必修1 第一章《从实验学化学》复习课.ppt

第一章 从实验学化学(复习) 目录细分法 思维导图法 分要点归纳法 一、化学实验基本方法 二、物质的分离和提纯 三、离子的检验 四、物质的量和摩尔质量、阿伏加德罗常数 气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式 五、配制一定物质的量浓度的溶液 一、化学实验基本方法 1.实验室准则。 2.化学实验安全（安全标志）。 3.常见危险事故的处理。 4.化学实验基本操作 二、混合物的分离和提纯 分离、提纯方法 适用范围 分离的物质 过滤 不溶固体和液体的分离 从液体中分离出不溶性固体 蒸发 可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出可溶性溶质 蒸馏 沸点不同的互溶液体混合物的分离 分离沸点不同的互溶液体混合物 萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同 把溶质提取到萃取剂中 分液 分离互不相溶、密度不同的液体混合物 两种不互溶的液体 实例 粗盐提纯 用海水制盐 用海水制蒸馏水、蒸酒 从碘水中提取碘 分离油和水 考考你 指出分离下列混合物的操作方法 ▲ 分离油和水 ▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 粗盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲ 用海水制盐 ▲ 从碘水中获取碘 被检验离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 SO42- CO32- Cl- 稀盐酸 BaCl2溶液 生成白色沉淀，不溶于盐酸 稀盐酸 澄清石灰水 产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊 AgNO3溶液 稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于硝酸 AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ + HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 三、离子的检验 （一看：色、态；二嗅：味；三实验：加试剂） 想一想 有A B C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是__________B,是__________, C是________ BaCl2 K2CO3 Na2SO4 四、物质的量与不同物理量之间的换算 要求： 理解概念。 会用公式。 理解各个量直接的相互关系。 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol， 含H+ 个， SO42- 个。 2、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L， 求它们溶液中含溶质微粒各是多少？ 五、一定物质的量浓度的溶液配制 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解、冷却（烧杯、玻璃棒） ④ 转移 (容量瓶） ⑤ 洗涤（玻璃棒） ⑥ 定容（胶头滴管） ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶 欲配制 250 mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题： ⑴ 写出右图仪器的名称 . 使用此仪器前要检查它是否 . ⑵ 转移溶液时，应将已_____ 的NaOH溶液沿_________注入右图 所示的仪器中。 ⑶ 若称量前NaOH已部分潮 解，则配制的溶液的浓度 . 【练习】 容量瓶 偏低 漏水 冷却 玻璃棒 　　将18.4 mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，稀释到10Ｌ，稀释后溶液中Ｈ２ＳＯ４的物质的量浓度是多少？ 　　n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 　　　　c浓×Ｖ浓　　＝　c稀×Ｖ稀 18.4 mol／Ｌ×１Ｌ＝c稀×１０Ｌ　　　　 　　　　　　　c稀＝１.84mol／Ｌ 【练习】 稀释浓溶液配制一定物质的量浓度溶液 能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 C m V 称取 或量 取 1. 药品、砝码左右位置颠倒(使用了游码） 2.量取时仰视刻度线 3.量取时俯视刻度线 4.未冷却至室温 5. 溶解前烧杯内有水 6.搅拌时部分液体溅出 减小 —— 偏 小 —— 减小 偏大 —— —— 无影响 减 小 —— 偏 小 溶解 23 增大 —— 增大 减小 —— 偏 小 能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c m V 转移 7.移液后未洗烧杯和玻璃棒 8. 移液时玻璃棒一端在刻度线以上 定容 摇匀 9. 水加多了，用滴管吸出 11. 定容时，俯视刻度线 12. 定容时，仰视刻度线 13. 发现液面在刻度下以下，再加水 14. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 减 小 —— 偏 小 ___ 增大 偏小 —— 增 大