高三化学计量数专题.docVIP

化学计量数专题2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？ 要注意什么？ 1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件; 物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量 ）=V/Vm =C*V液 （物质的量浓度乘以溶液的体积）2、了解物质的量和微粒间的对应关系; 3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数; 在数值上：1 mol=1 NA≈6.02×10234、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等.★气体摩尔体积的适用范围是什么?使用气体摩尔体积时应注意什么? 必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol 　　 ②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物.　　 ③22.4升是个近似数值.　　 ④单位是L/mol,而不是L.　 本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！ 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NA C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA D．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA 2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A． 在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA B． 1．0L 0．1mol?L—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1NA C． 一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NA D． 在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有NA个分子 3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是 A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA[来源:学。科。 D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA 5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( ) A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA　 B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对 6、设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 7、下列说法正确的 A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol B．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等 C．35C12和37C1 D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023 8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA B．常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NA C．一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NA D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA 9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个 C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．6．4 g铜粉与足量硫粉充分