2015-2016学年度青龙山高中高三周考试卷.doc

2015-2016学年度青龙山高中高三周考试卷 一、选择题 1．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1- 2．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤ 3．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所 得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 4．一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为 A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．无法计算 5．常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol－1E(H—Br)298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 6．a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后, 恢复到原常温常压状态, 气体体积共缩小了2.5a毫升, 那么A、B、C三种烃可能是 A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4 C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6 7．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 二、填空题 27．(17分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。 （1）肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol (ii)N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol (iii)H2O(g)= H2O（1） ΔH=-44kJ/mol ①反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH =_______kJ·mol-1 ②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g) 3N2(g)+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号) a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．N2H4与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变 ③在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表： 前2min内NO2的平均反应速率为___________。平衡时NO2的转化率________；该温度下反应的平衡常数K=_________。 反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是__________。(填序号) a．使用催化剂 b．升高温度 c．减小压强 d．增加NO2的量 （2）HNO3和As2S3能发生反应：As2S3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中被氧化的元素为_________。 若该反应中转移电子的物质的量为5 mol时，产物中的S经过转化全部生成浓H2SO4，然后与足量的铜在加热条