2015-2016学年度青龙山高中高三周考试卷.doc

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2015-2016学年度青龙山高中高三周考试卷 一、选择题 1.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质,其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况),反应的离子方程式为:2I-+Cl2=I2+2C1- 2.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤ 3.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所 得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 4.一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO(标准状况)和3价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液,使铝铁元素刚好全部转化为沉淀,则所加NaOH的体积为 A.100 mL B.150 mL C.450 mL D.无法计算 5.常温下,1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol-1E(H—Br)298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1 6.a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后, 恢复到原常温常压状态, 气体体积共缩小了2.5a毫升, 那么A、B、C三种烃可能是 A.CH4、C2H6、C3H8 B.C2H4、C2H6、CH4 C.CH4、C2H2、C2H6 D.C2H6、C3H6、C4H6 7.下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 二、填空题 27.(17分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。 (1)肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知:(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol (ii)N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol (iii)H2O(g)= H2O(1) ΔH=-44kJ/mol ①反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH =_______kJ·mol-1 ②一定温度下,将N2H4与NO2以体积比1:1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(1),下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号) a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.N2H4与NO2体积比保持不变 d.体系压强保持不变 ③在10 L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量变化如下表: 前2min内NO2的平均反应速率为___________。平衡时NO2的转化率________;该温度下反应的平衡常数K=_________。 反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是__________。(填序号) a.使用催化剂 b.升高温度 c.减小压强 d.增加NO2的量 (2)HNO3和As2S3能发生反应:As2S3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,反应中被氧化的元素为_________。 若该反应中转移电子的物质的量为5 mol时,产物中的S经过转化全部生成浓H2SO4,然后与足量的铜在加热条

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