构成物质的微粒-(第一课时)教案.docVIP

第一节 用微粒的观点看物质 学习目标：? 1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。 2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。 能力目标：? 1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。? 2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 情感目标： 1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 教学重、难点： 物质的微粒性与物质变化的联系。 教学设计： 导入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？??这些问题将会在我们本章逐步为你解决。既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。? 新授： 一、物质是由微粒构成的 演示实验：探究物质的可分性 1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。 2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。 3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。 提问：1．固体颗粒为什么消失？? 2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？? 3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？ 4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？ 分析：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。 总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。 1.物质可以再分；? 2.物质是由极其微小的微粒构成的；? 3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；? 4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。? 拓展：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？?（如过滤时水能够从滤纸中渗过。）? 二、微粒是不断运动的? 学生实验：探究微粒运动的实验（P63 观察与思考）? 实验1?现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色? 说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。? 实验2 现象：溶液A逐渐变红? 原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。? 提问：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？?? 结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。? 拓展：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。? 提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？ 回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。 总结：? 1．构成物质的微粒是不断运动的；? 2．不同微粒的运动情况有所不同；? 3．微粒的运动速率与温度成正比。? 举例：哪些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？? 讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。 三、微粒之间有空隙? 学生实验（1组）：水和空气的压缩实验（P64）? 现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩? 说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；? 2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。? 学生实验（2组）：水与酒精的混合实验（P63）? 1．50mL水+50mL水? 2．50mL酒精+50mL酒精?