消酸与硫酸.pptVIP

雅礼中学李曙东 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 （1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上 有什么特点？ 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发（高沸点） 密度：1.84g/cm3——密度大 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 2、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 你认为______方案最好，理由 _______________________________ 第三课时 硝酸 硫酸 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往 用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 这是为什么？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离 方程式表示。 一、硫酸和硝酸的通性 使指示剂变色： 与活泼金属反应放出氢气 （浓硫酸和硝酸除外） 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CO32－ = + H2O + CO2↑ HNO3 = H+ + NO3- 硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H++SO42- 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 二、浓硫酸的性质 1. 物理性质 (1) 脱水性 把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。 实 验 滴有浓硫酸的纸（或木条）炭化变黑。 滤纸（或木条）的主要成分是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。 结论： 解释： 2. 化学性质 浓硫酸有脱水性 在烧杯中放入 少量蔗糖，用 少量水调成糊 状，注入浓硫 酸，用玻棒搅 拌。 实 验 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) +C = CO2 + 2H2O + 2SO2 △ (1) 脱水性 (2) 吸水性 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分表现吸水性。 可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 CO2、SO2、HCl Cl2、 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 吸收现成的水 反应生成水 思考与交流 在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。 实 验 现象： 加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。 (3) 氧化性 ①与金属反应 结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 还原剂 氧化剂 请用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂。 ①与金属反应 2e- ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O △ 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。 实验探究 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。 仪器连接如下 浓硫酸的性质小结 (1)脱水性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 ①与金属（Cu）反应 2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4+C == CO2 +2H2O+2SO2 (2)吸水性 (3)强氧化性 ②与非金属（C）反应 三、硝酸 纯硝酸 无色 有刺激性气味 可溶于水 易挥发 密度比水大 溶于水放热 1. 物理性质 在放有铜片的 两个试管里， 分别加入少量 的浓硝酸和稀 硝酸。 实 验 反应激烈，产生红棕色气体， 溶液由无色变为蓝绿色。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 结论： 硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼 金属。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝绿色。 现象： 现象： ①与金属反应 2. 化学性质 （1）强氧化性 （1）强氧化性 ①