第3讲--常见的碱、及其性质.docVIP

PAGE PAGE 1 第三讲 常见的碱及其性质 【中考要求】 考试内容 考试要求 目标层次 生活中常见的碱 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。 ★ 2．用常见碱的性质解释一些常见的现象。 ★★★ 3．认识常见碱的腐蚀性。 ★★ 4．能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 ★★ 反应类型 识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 ★★ 碱的保存 知道氢氧化钠等药品的保存方法。 ★ 【观念一】 常见的碱 氢氧化钠 [NaOH] 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 颜色、状态 白色颗粒状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶、且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。 重要的建筑材料，也是一种工业原料。如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。 说明 1．NaOH易潮解，易吸收CO2 生成Na2CO3发生变质，因此要密封保存。 2．由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。 3．常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 【示例一】 例1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 例2、下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是 A．其水溶液能使石蕊溶液变红 B．能去除油污，可做厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 例3、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是： A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤 C．它们的溶液可用稀盐酸区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 【观念二】 碱的通性 （指、氧、酸、盐） 1、碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O 3、能与酸发生中和反应生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 4、能与某些盐反应。 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色沉淀 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 白色沉淀 6NaOH + Fe2 (SO4)3 = 2Fe (OH)3↓ + 3 Na2SO4 红褐色沉淀 溶液酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。常用 pH表示，范围通常在0~14之间。 pH＝7，呈中性溶液 pH＜7，呈酸性溶液，pH越小酸性越强 pH＞7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强 溶液pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。 注： 不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。 检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。 【示例二】 例1、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 例2、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ） 例3、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ） A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 例4、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （1）氢氧化钠固体曝露在空气