Cl的方程式.docVIP

与氯有关的方程式 一、氯气（黄绿色气体，有毒）的化学性质 1.与金属反应：因为氯气具有强氧化性，所以与金属反应生成高价的盐，写出氯气与钠、铜、铁反应的化学方程式： 2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3 2.与非金属的反应：氯气可以在氢气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有大量白雾，写出该反应的化学方程式：H2+Cl2 2HCl （任何发光、发热的剧烈的化学反应，都叫燃烧，不一定要有氧气参加） 3.与水反应：1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液被成为氯水。写出常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式和离子方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO（次氯酸） 次氯酸具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用，干燥的氯气没有漂白性。次氯酸是很弱的酸（比碳酸还要弱），不稳定，只存在于水溶液中，在光照或加热的条件下易分解放出氧气，写出该反应的化学方程式： 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 光照 4.与碱反应： （1）制漂白液：在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液，写出该反应的化学方程式和离子方程式： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （2）制漂白粉：将氯气通入冷的消石灰中制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，写出该反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白粉溶于水后，受空气中的二氧化碳的作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，这一反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO（此反应说明碳酸酸性比次氯酸强） 5.与还原性物质反应： （1）将氯气通入到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，写出该反应的化学方程式和离子方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ （2）氧化性Cl2 Br2I2 ,氯气能把溴、碘从他们的盐溶液中置换出来，写出氯气通入溴化钾、碘化钾溶液的化学方程式和离子方程式： Cl2?+?2KBr?=?Br2?+?2KCl Cl2?+?2Br－=?Br2?+?2Cl－ Cl2?+?2KI?=?I2?+?2KCl? Cl2?+?2I－?=?I2?+?2Cl－ 依此类推，写出溴水滴入碘化钾溶液中的化学方程式和离子方程式： ?Br2+?2KI?=?I2?+?2KBr? ?Br2+?2I－ =?I2?+?2Br?－ 二、氯气的实验室制法 1.实验室里通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制氯气，写出该反应的化学方程式和离子方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 2.用上述方法制备的氯气，含有杂质氯化氢和水，通常用饱和食盐水和浓硫酸除杂。 与氯有关的方程式 一、氯气（黄绿色气体，有毒）的化学性质 1.与金属反应：因为氯气具有强氧化性，所以与金属反应生成高价的盐，写出氯气与钠、铜、铁反应的化学方程式： _______________________、_______________________、_______________________ 2.与非金属的反应：氯气可以在氢气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有大量白雾，写出该反应的化学方程式：___________________________________ （任何发光、发热的剧烈的化学反应，都叫燃烧，不一定要有氧气参加） 3.与水反应：1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液被成为氯水。写出常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式和离子方程式： ___________________________________、___________________________________ 次氯酸具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用，干燥的氯气没有漂白性。次氯酸是很弱的酸（比碳酸还要弱），不稳定，只存在于水溶液中，在光照或加热的条件下易分解放出氧气，写出该反应的化学方程式： ____________________