第5章---酸碱平衡.pptVIP

§ 5.1 酸碱质子理论概述 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 5.1.3 酸的相对强度和碱的相对强度 § 5.2 水的解离平衡和pH值 5.2.1 水的解离平衡 5.2.2 溶液的pH值 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡 § 5.4 缓冲溶液 5.4.1 同离子效应 5.4.2 缓冲溶液 5.4.3 缓冲溶液pH值的计算 * 5.4.4 缓冲范围和缓冲能力 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 5.6.1 酸碱电子理论 5.6.2 配合物的组成和命名 § 5.7 配位反应与配位平衡 5.7.1 配离子的解离常数和稳定常数 *5.7.2 配体取代反应和电子转移反应 *5.7.3 关于配合物稳定性的进一步讨论 ?? ?? BF3 　+　 F－ ?? Cu2+ + 4 NH3 1.配合物的组成 配合物是Lewis酸碱的加合物，例如，[Ag(NH3)2]+是Lewis酸Ag+和NH3的加合物。 形成体与一定数目的配位体以配位键按一定的空间构型结合形成的离子或分子叫做配合物。 Lewis酸称为形成体(中心离子)； Lewis碱称为配位体。 　 形成体通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ…… 配位体通常是非金属的阴离子或分子，例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO…… 配位原子：与形成体成键的原子。 单基配位体：配位体中只有一个配位原子。 多基配位体：具有两个或多个配位原子的 配位体。例如： 乙二胺（en） 乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－） 乙二酸根（草酸根） O O C C O O 2– ? ? ? ? 4– ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 配位数：配位原子数 单基配体：形成体的配位数等于配位体的数目； 多基配体：形成体的配位数等于配位体的数目与基数的乘积。 Cu2+的配位数等于4。 例如： 2+ [Ca(EDTA)]2－或CaY2－ Ca2+的配位数为6，配位原子分别是4个O，2个N。 从溶液中析出配合物时，配离子常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内层和外层。配离子属于内层，配离子以外的其他离子属于外层。外层离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。 形成体 配位原子 配体 配位数 K3[ Fe ( C N ) 6 ] 外层 内层 2. 配合物的化学式和命名 配酸：×××酸 配碱：氢氧化××× 配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化” 　　　字，复杂酸根加“酸”字。 　　配合物的命名原则： 　　②配体名称列在中心元素之前，配体数目用倍数词头二、三、四等数字表示（配体数为 一时省略），不同配体名称之间以“?”分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。形成体的氧化值用带括号的罗马数字表示(氧化值为 0 时省略)。 配体数 配体名称 合 形成体名称（氧化态值） 以二、三、四表示 不同配体“?”分开 以罗马数字Ⅱ、Ⅲ、 Ⅳ表示 　　配体次序： 先离子后分子，例如：K[PtCl3NH3]：三氯?氨合铂(Ⅱ)酸钾； 同是离子或同是分子，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列，例如：[Co(NH3)5H2O]Cl3：氯化五氨?水合钴(Ⅲ)； 配位原子相同，少原子在先；配位原子相同，且配体中含原子数目又相同，按非配位原子的元素符号英文字母顺序排列，例如：[PtNH2NO2(NH3)2]：氨基?硝基?二氨合铂(Ⅱ)； 先无机后有机，例如：K[PtCl3(C2H4)]：三氯?乙烯合铂(Ⅱ)酸钾。 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 乙二胺四乙酸根合钙(Ⅱ) 三硝基?三氨合钴(Ⅲ) 五羰(基)合铁 (三)氯化五氨?水合钴(Ⅲ) 硝酸羟基?三水合锌(Ⅱ) 五氯?氨合铂(Ⅳ)酸钾 氢氧化四氨合铜(Ⅱ) 六氯合铂(Ⅳ)酸 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾 3.分类 　　简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单基配体。如 　　螯合物：一个中心离子与多基配体成键形成环状结构的配合物。如[Cu(en)2]2+ ， CaY2－。 多核配合物：含两个或两个以上的中心离子。如[(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+。 羰