化学课堂探究式教学的设计.docVIP

化学课堂探究式教学的设计 　　新课程标准强调实践能力的提升，突出创新精神的培养，而学生实践能力的提升和创新精神的培养需要通过学生具体的探究活动来实现，引导他们开展探究学习成为新课程改革所倡导的重要理念。因此，老师要有计划地为学生开展探究学习，提出要求、创造条件、设置情景，探究式教学并没有把“以教师为主导，以学生为主体”的思想抛开，而是使两者更有效的结合在一起，是一个综合性的教与学的过程，其基本过程如下图： 　　 　　化学作为一门以实验为基础的自然科学，对提升学生的实践能力、培养探究学习品质和创新精神具有得天独厚的优势，并且为之提供了广阔的平台和十分丰富的课程资源。在《化学1》（必修） 中，“钠”的教学内容适合探究的切入点较多，很值得深入研究。笔者结合这一内容的教学对探究式教学方法做了初步的探索。现将一些具体的操作策略及过程实录下来，请专家和同行不吝指教。 　　金属钠是一种重要的、典型的金属，也是学生在学习了典型的非金属元素――卤素后，再认识的典型的金属元素，这不仅为学生学习《化学2》中元素周期律和周期表的知识提供了一定基础，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。通过对“钠”的学习，不仅可以帮助学生掌握钠的特性和了解有关金属的一些通性，更有助于学生初步理解研究金属元素的一般方法。 　　（一）探究式的导入 　　首先请同学观察广口瓶中的钠，并启发学生思考“为什么金属钠要保存在一种液体中？而这种液体又是什么呢？”课堂气氛顿时热闹起来，同学们纷纷猜测。有同学说钠暴露在空气中会变质，故必须保存在某种液体中……于是，请同学们打开试剂瓶塞，让同学闻一闻液体的气味，大家异口同声说出了“煤油”，又请同学们用镊子取出钠，用滤纸吸干其表面的煤油，再用小刀切开，仔细观察切面的颜色、光泽，最后将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。学生很快回答出钠的一些物理牲质，如质地柔软、有金属光泽、密度大于煤油等（对于密度的确切范围、熔点等可先放一放，留待下面探究），并很自然地过渡到对钠的化学性质的学习。 　　1.探究式地展开：“为什么切开的钠表面银白色会迅速变暗？钠可能与空气中哪种物质发生了反应？” 　　2.自主讨论。同桌、同伴热烈讨论，共同探究。当学生板演出 　　 　　这一内容后，教师再次创设问题情景。 　　3.问题探究：“为什么钠在常温下便易失电子？它表现出什么性质？（齐声回答：强还原性）那么为什么钠会体现强还原性呢？请从结构上作出合理的解释。” 　　【教学意图】充分利用专题1介绍的原子结构的简单知识，将钠的金属活泼性与其原子最外层电子排布结合起来，使学生认识到钠的金属活泼性是由其原子结构所致，旨在让学生领悟到“物质的结构决定物质的性质”的观点。 　　（二）实验探究 　　将硬质玻璃管水平固定于铁架台上，并将黄豆大的一小块钠置于硬质玻璃管内靠近管口的一端，用酒精灯对准钠加热，待钠开始燃烧时撤去酒精灯。（本实验作了改进，若在石棉网上进行实验，经多次尝试，始终难以观察到淡黄色的固体，这极有可能是石棉具有较强的吸附性，将煤油不完全燃烧的黑色的炭吸附在其表面所致） 　　1.自主讨论。通过相互启发和补充，学生口答出钠在空气中燃烧前后的现象：稍受热便熔化成闪亮的小球。（思考为什么？）燃烧的火焰呈黄色，无火星四射现象。（回忆钠元素的焰色反应）产物为淡黄色固体。（教师再补充一个实验，向Na2O2固体上滴几滴水，有火光，产物使酚酞先变红后褪色，让学生记下有关现象，留待下节课研究） 　　【教学意图】由以上讨论得出结论：①纳稍加热便熔化，证明其熔点较低；②火焰呈黄色，故高压钠光灯中的黄光射程远，可透过迷雾，作航标灯；③淡黄色固体很美，Na2O2与水反应有火星，学生很惊奇，加酚酞后先变红后褪色，很奇妙！学生再一次感受到化学的美、化学的丰富多彩、变幻无穷！常温下生成氧化钠，加热生成Na2O2，反应物相同条件不同产物不同，使学生初步了解控制条件对化学反应的重要意义，这是化学素质的培养，也是科学素养的提升。 　　 　　2.问题探究：“钠与O2、Cl2等非金属的反应能证明它是强还原剂吗？如若不能，怎么才能证明？”(回答)不能！因为O2和Cl2是强氧化剂，要证明钠有强还原性，必须寻找一种弱氧化剂。通过教师的启发和学生的思考，大家一致认为选择水作为弱还原剂比较恰当。 　　【教学意图】学习是旧知识对新知识的一种“同化”甚至更深刻的“顺应”作用，要顺利完成对“钠的强还原性”知识的意义构建，教师一定要有意识地将前面所学的氧化还原的有关概念和知识渗透到钠的性质的探究过程中，使新旧知识相互作用，使之快速进入“最近发展区”。并由此引发了对钠与水反应的探究。 　　3.学生实验。将黄豆大小的一块钠投入滴有两滴酚酞试剂的水中，观察到的现象能证明钠有哪些性质？同学们开始