化学计量在实验中的应用(必修一-第一章第二节).pptVIP

能引起误差的一些操作 因变量 c m V 托盘天平 (1)天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 —— 偏大 (2)调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减小 —— 偏小 (3)称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 减小 —— 偏小 (4)用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小 —— 偏小 仰视 俯视 知识储备一： 量筒量取溶质时“俯视”、“仰视”误差分析。 amL bmL cmL dmL 仰视导致m增大，c增大 俯视导致m减少，c减少 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 量筒 (5)用量筒量取液体时，仰视读数 增大 —— 偏大 (6)用量筒量取液体时，俯视读数 减小 —— 偏小 烧杯 及玻 璃棒 (7)搅拌时部分液体溅出 减小 —— 偏小 (8)未洗烧杯和玻璃棒 减小 —— 偏小 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 容量瓶 (9)未冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减小 偏大 (10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 —— 偏小 (11)定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 —— 偏小 思考题：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 把容量瓶中溶液倒入废液缸，必须重新配制。 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 容量瓶 (12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增大 偏小 (13)定容时，俯视读刻度数 —— 减小 偏大 仰视 俯视 知识储备二： 容量瓶定容时“俯视”、“仰视”误差分析。 仰视导致V增大，c减少 俯视导致V减少，c增大 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 容量瓶 (14)定容时，仰视读刻度数 —— 增大 偏小 (15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响 错误操作 C （1）未洗涤烧杯和玻璃棒 （2）转移液体时有液体溅出 （3）溶解后未冷却立即转移 （4）称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 （5）定容时俯视体积标线 （6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水 [练习] 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） * * * 练习 3.同温同压等质量的N2O和CO2的叙述：①体积相同； ②碳原子数与氮原子数相等； ③原子数相等； ④分子数相等； 其中正确的是 。 4.同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的 O2、O3气体，下列说法正确的是 。 A、两气体的物质的量之比为3：2 B、两种容器的体积之比为2：3 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的密度之比为3：2 ①③④ A 5.mg氢气和ng氦的下列说法中，正确的是（ ） A.同温同压下，H2与He的体积之比为m:2n B.同温同压下，若m=n， H2与He的分子数之比为2:1 C.同温同压下，同体积时， H2与He的质量之比 为m/n1 D.同温同压下， H2与He的密度之比为1:2 BD 6.⑴在两个容积相同的容器中，一个盛装HCl，另一个 盛装H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两个容 器内的气体一定具有相同的　　　　　　； 　⑵在两个容积相同的容器中，一个盛装NH3，另一个 盛装H2和N2的混合气体。在同温同压下，两个容 器内的气体可能具有相同的　　　　　　； 　　①原子数　　　　②分子数　　　　　③密度 　　④质量　　　　　⑤相对分子质量　 ①② ②③④⑤ 7.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下 与N2密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO 的体积比为（ ） A、29:8:13 B、12:1:14 C、13:8:29 D、8:13:57 8.某集气瓶中充满空气时质量为152.34g， 当充满O2时质量为152.37g，若改充为CO2， 其质量为（ ） A、152.40g B、152.43g C、152.46g