2017年全国卷3-化学大题及解析.docVIP

26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：________、________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________。 ②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭和 d．打开和，缓缓通入 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①中的溶液依次为________（填标号）。中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。 a．品红 b． c． d． e．浓 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。 【答案】 （1）不能与反应使溶液显红色 不稳定，易被氧化成，再与反应使溶液显红色 （2）①球形干燥管 ②d、a、b、f、c、e ③ 偏小 （3）①c、a C中产生白色沉淀、D中品红褪色 ② 【解析】 （1）绿矾溶解于水产生，由实验现象可知，滴加后颜色无变化，说明不能与反应使溶液显红色，通入空气之后，空气中的氧气把氧化为，再与反应使溶液显红色； （2）①由装置图可知，仪器B的名称是球形干燥管； ②实验先打开K1和K2，缓慢通入，防止空气中的氧气将绿矾中的氧化为，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气，熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，冷却之后称量A，再进行计算得出结论； ③由题意可知的物质的量为mol，水的物质的量为mol，由此可以得到绿矾中结晶水的数量，若先点燃酒精灯再通，硬质玻璃管中原有的空气会将绿矾中的氧化，造成最终剩余的固体质量偏高，则计算得到的结晶水的数目会偏小； （3）①实验后残留的红色粉末为，根据得失电子守恒可知必然有产生，故分解的产物气体中有和，则检验的试剂应选择品红溶液和溶液，不能选择，因为也会与产生白色沉淀，由于可溶于品红溶液中，故应先检验，再利用能使品红褪色的原理检验； ②由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为。 【点评】本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，考生注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，侧重考查学生计算能力和误差分析能力，题目难度中等。 27．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： 上述反应配平后与的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到________（填标号）得到的固体产品最多。 a． b． c． d． 步骤⑤的反应类型是________。 （5）某工厂用铬铁矿粉（含40%）制备，最终得到产品，产率为________。 【答案】 （1）2：7 熔融时可以腐蚀陶瓷 （2） （3）小 （4）d 复分解反应 （5） 【解析】 （1）由氧化还原反应中的得失电子守恒可知二者系数比应为2：7，该反应配平后应为： ，该步骤中存在固体，熔融时会腐蚀陶瓷，故不能使用陶瓷容器； （2）上述反应产生了不溶于水的，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是，则含量最多的金属元素是铁元素，由流程可知，调节pH=7后，水解产生沉淀，故滤渣2中除了含硅杂质外还有； （3）分析知滤液2中的主要成分是，滤液3中的主要成分应为，则第④步调节pH的作用是使转化为，离子方程式为 ，由此可知应调节pH使之变小； （4）由溶解度曲