微观世界的桥梁.doc

第一讲微观世界的桥梁 第一讲 微观世界的桥梁 知识重难点 1．物质的量及其单位 2．阿伏加德罗常数的理解和应用，阿伏加德定律的应用 3．摩尔质量的概念和有关计算 4．了解气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算； 5．掌握物质的量与气体体积之间的换算关系； 知识点睛 知识点睛 物质的量 【思考】我们去市场买大米，用什么来计量？为什么不用“粒”来作单位？ 【思考】构成物质的微粒是什么？如水是由什么直接构成的？ 【思考】1个水分子的质量为3×10-26kg，1滴水中含有大约1.67×1021个水分子，对于微观微粒，我们应该怎样计量？微粒难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？ 【定义】物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。符号“n”。摩尔：物质的量的基本单位。符号“mol”。 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。国际单位制（SI）的7个基本单位： 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安（培） 开（尔文） 摩（尔） 坎（德拉） 单位符号 m kg s A K mol cd 【思考】物质的量能否称为物质量或物质质量？例题精讲 例题精讲 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 下列说法正确的是（ ） A．物质的量可理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位—摩尔只适用于分子、原子和离子 下列关于物质的量的叙述错误的是（　　） A．任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子 C．水中含有氢和氧 D．中含有个电子 （1）1mol H2O中约含有 个H2O、 个H、 个O、 mol H、 mol O、 mol e-。 （2）1 mol Na在化学反应中变成Na+约失去 个e-。 （3）1mol Na2SO4中约含有 个Na+、 个SO42-。 （4） mol H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 （5）1mol H+还原成单质大约得到 个e-。 【选讲】某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 知识点睛 知识点睛 阿伏伽德罗常数 （1）一定数目：正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？ 1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢？ [基准——阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号NA， 约为6.02×1023] 阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫阿伏加德罗常数，符号NA。 【注意】 ①阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol-1。 ②NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。如说有NA个人，整个地球上都没有这么多人那还有什么意义。 （2）粒子：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？ [只适用于微观粒子。因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.02×1023粒大米平均分给10亿人，则每 人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。例如1mol氧，可以是氧分子，也可以是氧原子。就不确切。] （3）集体：表示的不是单个微观粒子，而是表示一定数目微观粒子的整体，因此可以是分数。 例如0.5molO2。 （4）数学表达式：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有 微粒的物质的量？ 物质的量（）、阿伏加德罗常数（）与粒子数目（）之间的关系： 【思考】下列表述是否正确？说明理由。 1mol氢元素；②2mol氢离子；③1molNaOH；④1mol盐；⑤1mol汽车 例题精讲 例题精讲 molN2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A．　　　 B．