水溶液中的离子平衡弱电解质的电离新知识·导.PPT

1．能导电的物质都是电解质吗？ 提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以也不是电解质。 2．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱吗？ 提示：不一定。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及所带的电荷有关。强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱。但在相同条件(温度和浓度)下，因HCl在水溶液中完全电离，所以导电性强。 4．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 1．电解质在水溶液中的电离 ③电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般的，强电解质含有离子键或强极性键。但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质(如HF就是弱电解质)，含有离子键的化合物一定是强电解质。 ④电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，虽其溶解度很小，但其溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3．强电解质与弱电解质比较 5.影响溶液导电性的因素 (1)离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。 (2)离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。 提示：(1)判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。 (2)强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱(与浓度大小有关)。 (2015·成都七中高二月考)下列物质中属于强电解质的是(　　) ①NaOH　②NH3·H2O　③CaCO3　④CH3COOH　⑤NaHCO3　⑥氢氧化铝　⑦氯化铵　⑧二氧化碳　⑨乙醇　⑩铜 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩ 【解析】 【答案】　A　 1．下列说法正确的是(　　) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。 答案：D 1．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡的建立可用图表示如下。 2．弱电解质电离平衡的特点 和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 (3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在1×10－3mol·L－1左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。 提示：①弱电解质电离平衡状态的判断与化学平衡状态的判断依据类似，包括电离这一可逆过程的正逆反应速率相等，各种组分(分子、离子)的浓度，物质的量等保持不变。 ②电离平衡的理解图示： 3．影响电离平衡的因素 提示：弱电解质的水溶液中：(1)分子(包括H2O，但不限于H2O)离子共存。(2)电离都是微弱的。(3)电离程度相当于反应物的转化率，增加某种反应物浓度，自身转化率(电离度)降低。即通常说的“越稀越电离”。(4)温度不变，电离常数K不变。 4．电离方程式的书写 【解析】　①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使c(H＋)/(CH3COOH)值减小。 ②中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。 ③中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。 ④中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H＋)在增大的基础上减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。 【答案】　D 解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向