化工原理下册-习题-及章节总结-(陈敏恒版).docVIP

第八章 课堂练习： 1、吸收操作的基本依据是什么？ 答：混合气体各组分溶解度不同 2、吸收溶剂的选择性指的是什么：对被分离组分溶解度高，对其它组分溶解度低 3、若某气体在水中的亨利系数E值很大，说明该气体为 难溶 气体。 4、易溶气体溶液上方的分压 低 ，难溶气体溶液上方的分压 高 。 5、解吸时溶质由 液相 向 气相 传递；压力 低 ，温度 高，将有利于解吸的进行。 6、接近常压的低浓度气液平衡系统，当总压增加时，亨利常数E不变 ，H 不变 ，相平衡常数m 减小 1、①实验室用水吸收空气中的O2，过程属于（ B ） A、气膜控制 B、液膜控制 C、两相扩散控制 ② 其气膜阻力（　C）液膜阻力 A、大于　　　B、等于　　　C、小于 ２、溶解度很大的气体，属于 气膜 控制 ３、当平衡线在所涉及的范围内是斜率为m的直线时，则1/Ky=1/ky+ m /kx 4、若某气体在水中的亨利常数E值很大，则说明该气体为 难溶 气体 5、总传质系数与分传质系数之间的关系为l/KL=l/kL+1/HkG，当 (气膜阻力1/HkG) 项可忽略时，表示该吸收过程为液膜控制。 1、低含量气体吸收的特点是 L 、 G 、 Ky 、 Kx 、 T 可按常量处理 2、传质单元高度HOG分离任表征 设备效能高低 特性，传质单元数NOG表征了（ 分离任务的难易）特性。 3、吸收因子A的定义式为L/（Gm）， 它的几何意义表示 操作线斜率与平衡线斜率之比 4、当A1时，塔高H=∞，则气液两相将于塔 底 达到平衡 5、增加吸收剂用量，操作线的斜率 增大 ，吸收推动力 增大 ，则操作线向（远离）平衡线的方向偏移。 6、液气比低于（L/G）min时，吸收操作能否进行？能 此时将会出现 吸收效果达不到要求 现象。 7、在逆流操作的吸收塔中，若其他操作条件不变而系统温度增加，则塔的气相总传质单元高度HOG将 ↑，总传质单元数NOG 将 ↓，操作线斜率（L/G）将 不变 。 8、若吸收剂入塔浓度x2降低，其它操作条件不变，吸收结果将使吸收率 ↑，出口气体浓度 ↓。 9、在逆流吸收塔中，吸收过程为气膜控制，若进塔液体组成x2增大，其它条件不变，则气相总传质单元高度将（ A ）。 A.不变 B.不确定 C.减小 D.增大 吸收小结： 1、亨利定律、费克定律表达式 2、亨利系数与温度、压力的关系；E值随物系的特性 及温度而异，单位与压强的单位一致；m与物系特性、温度、压力有关（无因次） 3、E、H、m之间的换算关系 4、吸收塔在最小液气比以下能否正常工作。 5、操作线方程（并、逆流时）及在y~x图上的画法 6、出塔气体有一最小值，出塔液体有一最大值，及各自的计算式 7、气膜控制、液膜控制的特点 8、最小液气比(L/G)min、适宜液气比的计算 9、加压和降温溶解度高，有利于吸收 减压和升温溶解度低，有利于解吸 10、溶剂用量的计算 11、低浓度气体吸收的HOG、NOG、Δym及塔高度H的 计算 12、回收率η的计算 13、出塔气体浓度y2、出塔液体浓度x1的计算 14、吸收塔操作与调节 第九章： １．两组份的相对挥发度越小，则表示分离该物系越 　 　B　。 A 容易；B 困难；C 完全；D 不完全。 ２．α＞1则表示组分A和B　1　，α＝1则表示组分A 　　和B　2　。 ①能用普通蒸馏方法分离； 　　　　　　　②不能用普通蒸馏方法分离。 ３．一定组成的二元蒸馏操作，压强越大，则α越 　　　小　，泡点温度越　高　，对分离越　　不利　。 １．简单蒸馏过程中，釜内易挥发组分浓度逐渐　减少　，其沸点则逐渐　升高　。 　 ２．平衡蒸馏和简单蒸馏的主要区别在于　　。 平衡：连续，定态；简单：间歇，非定态 ３．在馏出液量相同的条件下，二元理想溶液的简单 蒸馏和平衡蒸馏（闪蒸）的结果比较：得到的馏出物浓度（平均）　B　。 　　A. y简＝y平 B. y简＞y平 C. y简＜y平 １．精馏过程是利用　多次部分汽化 和　多次部分冷凝 的原理而进行的。 ２．精馏过程的回流比是指　　液相回流量与塔顶产品量之比。 ３．什么是理论板？离开的气液两相达平衡，温度相等 ４．精馏塔中的恒摩尔流假设，其主要依据是各组分的　　摩尔气化热相等，但精馏段与提馏段的摩尔流量由于 进料热状态 不同的影响而不一定相等 ５．分离要求