第一节酸碱盐在水溶液中的电离.pptVIP

3. 电离及电离方程式 NaCl = HCl = HNO3 = H2SO4 = Ba(OH)2 = NaOH = CuSO4 = NH4Cl = Na+ + Cl- H+ + Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- Ba2+ + 2OH- Na+ + OH- Cu2+ + SO42- NH4+ + Cl- 注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中） ①完全电离用“=”，部分电离用“ ” ②强酸一步完全电离，弱酸分步部分电离。 ③强碱、绝大部分盐一步完全电离，弱碱 一步部分电离。 ④要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。 【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义。 1、HCl 、H2SO4、HNO3 2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 3、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = 2OH- + Ba2+ NaOH = OH- + Na+ KOH = OH- + K+ Na2SO4 = 2Na+ + SO42- NH4NO3 = NH4+ + NO3- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 湘潭市一中高一化学备课组 第二章 第二节 第1课时 强调电离不是化学反应。引导启发：氯化氢溶于水电离出自由移动的离子使溶液有了导电性，将溶液导电性与电离联系起来。 下面练习加深记忆 第二节 离子反应 一、酸碱盐在水溶液中的电离 湄潭求是高级中学谢良玉 学习目标 1、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的本质。 2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。 3、掌握电离方程式的书写。 [问题] 下列物质中哪些能导电?思考导电原因? 硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、 NaCl溶液、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、Cu。 预习效果检测 铜线 实验表明：金属（铜、铁）能导电。 金属能导电的原因是什么？ 金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。 灯泡发光 合作探究 蔗糖溶液 实验表明：蔗糖溶液不能导电。 原因:其水溶液中存在蔗糖分子，但蔗糖分子不是带电粒子。 无明显现象 NaCl Na+ Cl－ NaCl固体 由阴离子和阳离子构成的离子化合物 实验表明：NaCl固体不导电。 原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。 无明显现象 NaCl 溶液 实验表明:NaCl溶液能导电。 原因：NaCl在水中电离产生Na+和Cl—,在电场作用下定向移动产生电流。 灯泡发光 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么? 其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离子。 想一想： 物质导电的条件是什么？ 有自由移动的带电粒子 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 2、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等 1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？ 2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？ 3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质吗？ 思考与交流 概念剖析 1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质。 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体。 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2 √ × × × × × × 学以致用 判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，