影响盐类水解平衡的因素A-乌海第十中学.PPT

第三节 盐类的水解 主讲人：牛英 乌海市第十中学 A、影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大． B、另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解． * 1、判断下列沿溶液的酸碱性，能水解的写出离子方程式 NaF (NH4)2SO4 K2CO3 AgNO3 Na2SO4 思考 F- + H2O HF+ OH- 碱性 NH4+ + H2O NH3·H2O+H+ 酸性 不水解 CO32- + H2O HCO3-+OH- 碱性 Ag++H2O AgOH+H+ 酸性 2、 Na2S溶液中存在哪些离子？离子浓度大小的顺序如何？ 0.5C(Na+) C(S2-) C(OH-) C(HS-) C(H+) 1、盐类水解的特征 这说明盐类的水解反应： ①程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）； ②吸热（因为中和反应一般放热）； ③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当 条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特 列原理． 思考 1、相同物质浓度的MgCl2 pH=4、FeCl3溶液pH=3.4 2、取适量1mol/L CH3COONa溶液滴入酚酞加热观察变化。 3、取少量FeCl3浓溶液于试管中加入蒸馏水稀释观察现象。 4、Na2CO3溶液中加入NaOH，FeCl3溶液中加入HCl 1、弱碱越弱，其金属离子的水解程度越大，溶液酸性越强 弱酸越弱，其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强 3、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加水稀释，正向进行生成Fe(OH)3沉淀。 4、Na2CO3溶液中加入NaOH，FeCl3溶液中加入HCl CO32- + H2O HCO3- + OH- 平衡逆移 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 平衡逆移 2、温度升高，水解方向向正反应方向移动，所以滴有酚酞的CH3COONa颜色加深。 2、影响盐类水解平衡的因素 三、盐类水解的应用 应用1、讨论并填写下表：0.1mol/L CH3COONa进行下列操作. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 加少量固态CH3COONa 加少量NH4Cl（S） 加少量NaOH 加少量稀H2SO4 加水稀释 加热 C(OH-) C (CH3COO- ) 水解平衡移动 条件改变 水解方向 减小 增大 水解方向 减小 减小 水解方向 减小 减小 水解方向 减小 减小 水解方向 增大 增大 逆向 减小 增大 应用2、解释下列各小题： 1）实验室配制AgNO3溶液时，为何加稀HNO3？ 2）为什么日常生活中用Na2CO3溶液代替NaOH 溶液洗油污？热溶液去污好还是冷溶液去污好？ 3）含较多AL3+、Fe3+的土壤为什么显酸性？ 4）草木灰与铵盐在水田中为什么不能混用？ 1.下列溶液PH小于7的是（ ） A. KBr B. CuSO4 C.Na2S D.Ba(NO3)2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A .K2CO3 B. NaHSO4 C.Na2S D. FeCl3 B AC 小结： 1、盐的组成与溶液酸碱性的关系 2、盐类的水解（概念、实质、水解方程 式及其写法、水解规律、守恒问题） 3、水解平衡特征 4、影响水解平衡的因素 5、盐类水解平衡的应用 *