专题：物质的推断与鉴别.docVIP

专题之 物质的鉴别与推断 一、物质的鉴别 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl－检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 物质 所用试剂及方法 现象 化学方程式 酸溶液 （H＋） 滴入紫色的石蕊； 加入活泼金属 紫色的石蕊变红； 有气泡显出 碱溶液 （OH—） 滴入紫色的石蕊； 滴入无色的酚酞 紫色的石蕊变蓝； 无色的酚酞变红 盐酸或可溶性氯化物（Cl—） 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 硫酸或可溶性硫酸盐（SO42—） 滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 碳酸盐（CO32—） 滴入盐酸，将产生的气体通往澄清的石灰水 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 铵盐 （NH4＋） 加入NaOH溶液，微热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O （2）特征离子关系图 Mg2＋NH4＋Ag＋Cl－Ca2＋ Mg2＋ NH4＋ Ag＋ Cl－ Ca2＋ OH－Cu2＋Mg2＋ OH－ Cu2＋ Mg2＋ CO32－ H＋ Fe3＋Mg2＋Cu Fe3＋ Mg2＋ Cu2＋ SO42－ Ba2＋ （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A．几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B．几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C．几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D．几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E．一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F．当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A．观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B．热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C．相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 二、物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42—）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。 三、物质的推断 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CaCO3、BaCO3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有Fe(OH)3、Cu(OH)2等。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 解推断题应注意： （1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。 （2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。 解题的一般步骤： ⑴审题：认真审读原题，弄清楚题意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 ⑵分析：抓住关键找准解题的突破口，并从突破口出发，进行严密的分析和逻辑推理。 ⑶解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 ⑷检验：得出结论后切勿忘记验证，其方法是将所得答案施加原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。 四、找准推断题的“题眼”——突破口 以物质的颜色特征为突破口 ⑴黑色固体：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4； ⑵红色固体：Cu、Fe2O