化学：第三章第一节《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修4)-2.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验结果： 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 　 　　C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 。 说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？ 2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？ 第二课时 弱电解质的电离 思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ 1、弱电解质的电离 电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 思考与交流（教材p41） 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： 思考与讨论： 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？ 对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ 5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___________，升高相 同温度后导电能力______________________。 6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） HA H+ + A- BOH B+ + OH- 2）、结合图3-3填写下表 0 0 最大 最大 0 不变 不变 不变 最大 达到电离平衡时 电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 5、影响电离平衡的因素 ①温度 ②浓度 当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小， ③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动 ④化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动 小结：影响电离平衡的因素 ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④化学反应 内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。 外 因 当外界条件改变时符合 “勒夏特列原理” NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH - 电离 程度 加CH3COOH 加 水 加NaAc(s) 加 NaOH(s) 加 盐 酸 加 热 改变条件C 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 练习1完成表格： CH3COO