《金属和酸反应专题》.ppt

金属的化学性质 （双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（ ） A.FeSO4 B.ZnSO4 C.CuCl2 D. FeCl3 E.AlCI3 等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：______ ⑵金属A、B的相对原子质量_____。 ⑶对于曲线A表示的反应，物质_______有剩余。 ⑷请你写出符合此图像的两种金属：A：_____B：______，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式： 将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是 ：a___b 　。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？　 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ????） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 ? B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ????） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 ? B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ????） A．锌粉、铁粉和盐酸均无剩余 ? B．消耗铁的质量一定大于锌的质量 C．盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余 D．盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余 小明同学用2.4 g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 答：因为铁的金属活动性比铜强，故铁制容器会和硫酸铜溶液发生置换反应。 在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有________，滤液中除了水，还有哪些物质？ 变形： 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸， ⑴若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。 ⑵若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。 注意事项： 1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！ 2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！ 3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！ 4、金属与金属化合物溶液反应的先后次序问题： 反应物的金属与化合物中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。 ⑴ 当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。 ⑵ 当多种化合物溶液都能与某金属发生反应时，化合物中最弱的金属先发生反应，然后依次进行。 例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？ 例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？ 锌 硝酸银 【化学与生活】 1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它的成分里含有硫酸铜，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 2．家用铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？ 答：铁是氢元素前金属，能与酸发生置换反应，如果用它们长时间盛放酸性食品，则会将铁锅腐蚀。 1、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序. 解答: 金属活动性顺序 XYZ 题型一、金属活动性顺序的应用 课题2的相关题型 3.小忻同学按如下步骤对金属X, Y, Z进行探究: (1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、 Z表面出现红色物质，而Y没有 ； (2)取大小相等的X. Z颗粒，分别加入到浓度相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则X, Y, Z的金属活动性由强到弱的顺序是