高考化学精选模块专题化学反应速率和化学平衡专题课件.pptVIP

15.恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 （ ） A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大 B.反应2HI（g） H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI 的物的量，平衡不移动 C.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的 物质的量，HI的分解率和体积分数均不变 D.反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容 器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时， 与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大 解析 选项A中后者相当于前者达到化学平衡后加 压，SO2的转化率增大；B选项中平衡应向右移 动；D选项相当于给原平衡加压，平衡向右移动 导致NO2的体积分数减小。 答案 C 16.反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化 如下所示，回答下列问题。 （1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 ； （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 ； （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和E2的变化是：E1 ，E2 。（填 “增大”“减小”或“不变”） 解析 （1）从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。 （2）升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。（3）加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行程度的大小，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。 （4）催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使E1减小，E2也减小。 答案 （1）放热 （2）减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小 （3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （4）减小 减小 17.(2009·浙江理综，27)超音速飞机在平流层飞行 时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究 利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和 N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某 温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓 度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol/L 1.00×10-3 4.50 ×10-4 2.50× 10-4 1.50× 10-4 1.00× 10-4 1.00× 10-4 c(CO)/ mol/L 3.60 ×10-3 3.05 ×10-3 2.85× 10-3 2.75× 10-3 2.70× 10-3 2.70× 10-3 请回答下列各题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“”、“”或“=”）。 （2）前2 s内的平均反应速率v(N2)= 。 （3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积  （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol/L CO初始浓度/mol/L 催化剂的比表面积/m2/g Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3