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第二节 离子反应 问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应? * 化学科 2010-10-25 第二课时 离子反应及其发生的条件 判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质? ①Al ② BaCl2 ③ CuSO4 ④ KNO3溶液 ⑤酒精 电解质: 非电解质: ② ③ 回顾: ⑤ 思考：电解质在水溶液中电离： BaCl2= CuSO4= Ba2++2Cl- Cu2++SO42- 混合 电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应。 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应： 有离子参加 的反应。 (或生成) 思考与交流 不是 3、CuSO4溶液和NaOH溶液 4 、滴有酚酞的NaOH溶液与稀盐酸 5、Na2CO3溶液与稀盐酸 1、Na2SO4溶液和KCl溶液 现象：有蓝色沉淀生成 现象：溶液逐渐变为无色 现象：有气泡产生 现象：无现象 请阅读课本P31实验2-1 、 P33实验 2-3 利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释原因： 2 、Na2SO4溶液和BaCl2溶液 现象：白色沉淀生成 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2SO4+ KCl-不反应 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH + HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 生成沉淀，可以发生离子反应 生成水等难电离的物质，可以发生离子反应 生成挥发性的物质，可以发生离子反应 1 2 3 2、离子反应发生的条件： 3、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变 4、离子方程式及书写（待学） ※ KCl溶液与Na2SO4溶液混合时: K+、Cl- Na+ 、SO42- 溶液中自由移动的K+ 、 Cl- 、 Na+、 SO42- 的浓度不变 从离子的角度分析为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发生离子反应。 以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，KCl溶液与Na2SO4溶液混合为例： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ※BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是: Ba2+、Cl- Na+ 、SO42- 沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的浓度减小 练习1、下列反应属于离子反应的是： ①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 ② Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 ③ CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O ④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑤ 2H2+Cl2=2HCl ⑥石灰石与稀盐酸 点燃 ① 练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（ ） A 、Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液 C、NaOH溶液和CuSO4溶液 D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液 B ② ③ ④ ⑥