课题2----酸和碱的中和反应ppt.pptVIP

胃酸的主要成分是 氢氧化钠与盐酸反应示意图 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。 蜜蜂与马蜂 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。 第二课时 实战演练 测定水和几种溶液的pH 盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 ： 综合练习 1某学生测定的下列数据中， 不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% pH试纸 比色卡 2.测定pＨ值的方法： 用pH试纸 pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定的操作方法: 注意：不可将pH试纸直接插入待测液中 pH Na2CO3溶液 NaCl溶液 NaOH溶液（稀） NaOH溶液（浓） 盐酸（稀） 盐酸（浓） 水 物质 7 1 4 12 10 7 8 ⑴pH　　7，溶液显中性 。 ⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 = ﹥ 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 ⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 3.溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14 碱性增强? 酸性增强 中性 ﹤ 探究结论： 碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一种酸、同一种碱浓度的关系： O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的浓 度越大 碱的浓度越大 更精确的pH测试仪器 携带非常方便的笔式pH计 因为含有H2CO3 4. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 [注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； CO2+H2O=H2CO3 阅读P63-64 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 4.6 ～ 8.4 粪便 4.7 ～ 8.4 尿液 7.5 ～ 8.0 胰液 7.1 ～ 7.3 胆汁 6.6 ～ 7.6 乳汁 0.9 ～ 1.5 胃液 6.6 ～ 7.1 唾液 7.35～7.45 血浆 【课堂练习一】 1.某溶液的PH=3，则该溶液（ 　） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 2.已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 3.下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0 A B D 4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以 C 5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 6 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨