人教版化学选修4第三章第一节-弱电解质的电离习题.docxVIP

PAGE \* MERGEFORMAT 1 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 A组 1.下列叙述正确的是( ) A.盐酸能导电,盐酸是电解质 B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质 C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质 D.氯水能导电,所以Cl2是电解质 解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。 答案:C 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。 答案:C 3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L-1 的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1 B.醋酸以任意比与H2O互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。 答案:AD 4.用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( ) ①c(H+) ②n(H+) ③c ④c(CH3COOH)c( A.①②③ B.②③ C.④⑤ D.③⑤ 解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故c( 答案:B 5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( ) A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1 B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项A、B、C均错。 答案:D 6.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY,则下列说法正确的是( ) A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸 C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 解析:pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2体积关系为VHXVHY,说明溶液中溶质的物质的量HXHY,说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。 答案:D 7.下列电离方程式错误的是( ) A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++S B.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3 C.HF溶于水:HFH++F- D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+ 解析:H2CO3的电离应分步书写。 H2CO3H++HCO3- HCO3-H+ 答案:B 8.(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ki= 1.77×10-4 Ki= 4.9×10-10 Ki1= 4.3×10-7 Ki2= 5.6×10-11 下列选项错误的是( ) A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO3 B.2HCO