无机及分析化学01.第一章-绪论.pptVIP

绪论 溶液和胶体 化学热力学初步 化学反应速率与化学平衡 物质结构基础 酸碱平衡与酸碱滴定法 沉淀溶解平衡 氧化还原反应与氧化还原滴定法 配位平衡与配位滴定法 吸光光度法 主要参考书： （1）浙江大学编.无机及分析化学.北京：高等教育出版社，2003. （2）董元彦主编.无机及分析化学.北京：科学出版社，2000. （3）郭文录，袁爱华，林生岭主编.无机与分析化学.哈尔滨：哈尔滨工业大学出版社，2004 （4）钟国清，朱云云主编.无机及分析化学学习指导.北京：科学出版社，2007. 1.了解化学的基本概念、主要分支及研究内容； 2.懂得学习有关化学知识的重要意义，会正确使用参考书； 3.熟悉误差的来源并掌握误差的各种表示方法； 4.正确理解有效数字的含义，掌握其运算规则，熟悉定量分析的误差来源及分析结果的数据处理。 化学是研究物质变化的科学 无机化学简介 分析化学简介 传统化学按研究对象的内在逻辑不同，分为无机化学、有机化学、分析化学和物理化学四大分支。 现代化学已经渗透到很多领域，形成了许多应用化学的新分支和边缘学科，如农业化学、生物化学、医药化学、环境化学、材料化学、核化学、等；另一方面，原有的“四大分支”中的某些内容，已经发展成为一些新的独立分支，如热化学、配位化学、化学生物学、稀有元素化学等。 分析化学是人们认识自然、改造自然的工具，是现代科技发展的眼睛。 不是“化学正在走出分析化学”，而是“新仪器和基于物理新成果的测量方法正在走进分析化学”。 1.2.1 定量分析的一般过程 1. 定量分析的一般过程 2. 分析结果的表示方法 （1）化学形式：视样品不同而不同。 （2）含量：不同性质的样品有不同的表示方法　 ① 固体样品 （通常以质量分数表示） 微量组分： mg·L-1 、 ?g·L-1、 ?g·mL-1、 ng·mL-1 、pg·mL-1 （对应于： ppm ppb ppm ppb ppt ) 1.2.2 定量分析中的误差 误差是客观存在，不可避免的。 1. 准确度和精密度 （1）真值（XT）——某一物理量本身具有的客 观存在的真实数值。（除理论真值、计量 学约定真值和相对真值外通常未知） （3）准确度（accuracy）——在一定测量精度 的条件下分析结果与真值的接近程度，常以 绝对误差（E）和相对误差(Er)来表示。 （5）准确度与精密度的关系——精密度高不一定准 确度好(可能有系统误差), 而欲得高准确度， 必须有高精密度。因为系统误差只影响准确度 而不影响精密度(单向恒定) A. 精度高且准确度也好 B. 精度不高但其平均值 的准确度仍较好 C. 精度很高但明显存在 负的系统误差 D. 精度很差，且准确度 也很差，不可取 2. 定量分析误差产生的原因 由某种固定因素引起的误差，是在测量过程中重复出现、正负及大小可测，并具有单向性的误差。可通过其他方法验证而加以校正。 系统误差的分类 方法误差：由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化学性质）决定的，无法避免。 操作误差：操作者本人所引起的，可通过提高 操作者技能来消除或减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终点有误、观察先入为主等） 仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的性质（仪器准确度不够、器皿间不配套、试剂不纯等）所决定 个人误差：又称主观误差，是由于分析人员的主观原因。(如个人对颜色的敏感程度不同，在辨别滴定终点的颜色或偏深或偏浅） 随机误差的的正态分布 因测量过程中存在随机误差，使测量数据具有分散的特性，但仍具有一定的规律性：具有一定的集中趋势。 分散—测量时误差的不可避免 集中—大误差少而小误差多 标准正态分布曲线是以总体平均值μ为原点，标准偏差σ为横座标单位的曲线。 x = ? （即误差为零）时Y值最大。说明大 多数测量值集中在算术平均值附近，或曰 算术平均值是最可信赖值。 X值趋于＋?或—?，即 x与 ?差 很大时，曲线以Ｘ轴为渐近线，说明小误差出现的 概率大而大误差出现的概率小。 曲线以x = ? 的直线呈轴对称分布，即正、 负误差出现概率相等。 ?值越大，测量值的分布越分散；?越小， 测量值越集中，曲线越尖锐。 1.2.3 提高分析结果准确度方法 在定量分析中误差是不可避免的，为了获得准确的分析结果，必须尽可能地减少分析过程中的误差。可采用如下办法： 1