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原子结构示意图 简明、方便地表示原子核外电子的分层排布 原子结构示意图的各部分及数字的意义 例题：某原子的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数为_____，核外有_____个电子层，最外电子层有_____个电子，次外层上有_____个电子。 核外电子排布规律 第一层最多排 2 个电子； 第二层最多排 8 个电子； 最外层电子数不超过 8 个。 原子结构示意图及其意义 原子结构示意图及其意义 原子结构示意图及其意义 原子结构与元素性质的关系 例题：下列原子具有相似的化学性质的一组为（　　　） ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 总结 原子与离子的比较 2、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ） 3、下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是（ 　　） 初中化学课件园 研发中心 网址 初中化学课件园 研发中心 网址 * * 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布 一、核外电子的排布： 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 1、核外电子排布特点： （1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个； （2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2个)； （3）、能量由低到高逐层排列 （以氧原子为例） 原子核 + 8 质子数 电子层 2 6 每层所容纳的电子数 +17 2 8 7 17 3 7 8 请找出下列原子核外电子的排布规律 氩Ar 氯Cl 硫S 磷P 硅Si 铝Al 镁Mg 钠Na 氖Ne 氟F 氧O 氮N 碳C 硼B 铍Be 锂Li 氦He 氢H +2 2 +11 2 8 1 +14 2 8 4 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +9 2 7 2 8 +10 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 +8 2 6 +7 2 5 +6 2 4 +5 2 3 +4 2 2 +3 2 1 +1 1 1-18号元素的原子结构示意图 同一横行元素原子的最外层电子数随着核电荷数（质子数）逐一递增 同一横行元素原子的电子层数相同 横行 同一纵行元素原子的电子层数从上至下依次递增 同一纵行元素原子的最外层电子数相等 纵行 氩Ar 氯Cl 硫S 磷P 硅Si 铝Al 镁Mg 钠Na 氖Ne 氟F 氧O 氮N 碳C 硼B 铍Be 锂Li 氦He 氢H +2 2 +11 2 8 1 +14 2 8 4 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +9 2 7 2 8 +10 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 +8 2 6 +7 2 5 +6 2 4 +5 2 3 +4 2 2 +3 2 1 +1 1 1-18号元素的原子结构示意图 非金属元素 金属元素 稀有气体元素 化学性质 原子最外层电子数 元素 8个(He: 2个) 一般少于4个 一般不少于于4个 相对稳定 不稳定 不稳定 最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构，叫做相对稳定结构。 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 最外层电子数相同的原子的化学性质相似。 +7 2 5 +15 2 8 5 C +12 2 8 2 +9 2 7 二、离子的形成： Na Na＋ Cl Cl- Na Cl NaCl 钠 + 氯气　　　 氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程： 1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 2、离 子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、电性在后，“1”省略不写。 其中：带正 电荷的离子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的离子叫 做 阴离 子。 　　 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 3、构成物质的粒子：原子、分子、离子 （1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金