九年级化下册实验教案.doc

九年级化学（下册）实验教案 平坝县白云中学：王洪 实验名称：比较合金和纯金属的硬度 实验目的： 1、了解合金和纯金属的光泽和硬度： 2、了解合金和纯金属的硬度的大小。 实验原理： 合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。 实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡 实验步骤： 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上： 性质比较 现 象 黄铜片 铜片 焊锡 锡 光泽和颜色 黄色 紫红色 银白色 银白色 硬 度 大 小 大 小 结 论 合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。 结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。 验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验目的： 1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。 2、比较几种金属活动性大小。 实验原理： 1、 金属+酸=盐+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。 实验仪器：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4 实验步骤： 1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。 2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。 3、用燃着的木条放于试管口。 4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。 要求学生填写下表： 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ 锌 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑ 铁 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑ 铜 没有明显变化 现象： Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出，且Mg表面的气泡多于Zn，Zn多于Fe，而Cu的表面没有气泡。 讨论： 1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较 分析与结论： 1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。 2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。 问题域交流： 置换反应与化合反应、分解反应的区别 实验名称：金属活动顺序 实验目的： 比较几种金属活动性大小；理解置换反应概念。 实验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液 实验原理： 金属+盐=金属+盐 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 实验步骤： 1、 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象？ 2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象？ 3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象？ 把铜丝放入硝酸银溶液中 把铝丝放入硫酸铜溶液中 要求学生填写下表： 实 验 现 象 反应的化学方程式 把铝丝放入硫酸铜溶液中 铝片的表面有一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu 把铜丝放入硝酸银溶液中 铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 把铜丝放入硫酸铝溶液中 无现象 讨论： 1、上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪一种反应类型？ 2、通过上述实验，你能得出