专题二----物质的量计算.docVIP

第 PAGE \* MERGEFORMAT 1 页 　　　　 物质的量计算 一、基本换算 1、等质量的O2和O3，具有相同的　　　　　 ， 等物质的量的O2和O3具有相同的　　　　。 同温同压等体积的O2和O3，具有相同的　　　，A、分子数　B、原子数C、质子数D、体积 2．质量相等的SO2和SO3，分子个数比　　　　，氧原子个数比　　　　　，原子个数比 　　　　硫元素质量比　　　　　相同条件下的密度比　　　　　　　 3．下列数量的物质中含有原子个数由多到少顺序是　　　　　　　　　　 A　12.8g臭氧　 B　4℃ 5.4mL水 　C 　10g氖气 D 　3.01×1022磷酸 4、标准状况下的下列种物质：（1）所含分子数最多的__________ (2)所含原子数最多的是_____ (3)气体体积最大的是 (4)质量最大的_____（5）密度最大的是　　　　　。 ①3gH2 ②0.5molCO2 ③1.204×1024个HCl分子 ④ 33.6LCH4 ⑤ 5、1molHe和1molH2具有相同的A、原子数 B、质子数C、质量D、体积E、分子数6、20滴水约为1mL，计算1滴水所含的分子数。 二、有关相对原子质量计算 1、12.4gNa2R中含Na＋离子0.4mol，则R的相对原子质量为　　　　　　 2、固体单质A，其密度为5g·cm-3 ，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10－7cm的立体中含有20个原子，则组成该物质元素的相对原子质量为　　　　　 3．若某氖原子的质量是a克，12C的原子质量是b克，NA表示阿佛加德罗常数。下列说法正确的是 A　该氖原子的相对原子质量为　　 B　该氖原子摩尔质量是aNA g C　W克该氖原子的个数为mol　　 　D　W克该氖原子所含质子数是mol 4、已知一个N2O5分子的质量为ag，一个的NO2分子的质量为bg，若以氧原子质量的1/16为作为相对原子质量的标准，则NO2的摩尔质量为　　　　　　　 5、如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg 12C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（NA），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是 A 2g H2在标态下所占的体积约为44.8L B 2.3g Na作还原剂时可失去0.1NA个电子 C 2mol NaOH与NA个H2SO4分子恰好中和 D 1mol Zn与足量的稀硫酸反应时共获得2g H2 若规定12C的相对原子质量为100，并将用规定的其它物理量作相应的调整，则下列各项发生怎样的变化。 氧的相对原子质量（2）水的摩尔质量　（3）阿伏加德罗常数　（4）98g硫酸物质的量 三、有关化学式的计算 1．某元素的＋3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13：6，则该原子的相对质量为　　　 2、某金属元素最高价氯化物的摩尔质量为M1g/mol，最高价的硫酸盐的摩尔质量为M2g/mol，该元素的最高正价可能为　　　　　　　。 3．由X、Y两元素可组成多种化合物,若化合物X2Y中,两元素的质量比为7：4,则另一种化合物XY2中两元素的质量比是(A)7：6 (B)7：8 (C)7：12 (D)7：16 4、A、B两种物质圴由X、Y两种元素组成，A中X占50%，B中X占40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为　　　　　　。 5、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为 (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 6．在混合物中K2O2和KO2中，K元素与O元素的质量比为13：8，则K2O2和KO2物质的量比为　　　　　。 7．CuO 和Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量比为　　　　 8、某结晶水合物的化学式A·nH2O　，A的相对分子质量为M。如果将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg。求结晶水合物的相对分子质量及n值。 9、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 10、同温同压下，　A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝ ，y＝ 。你的推理依据是 11、常温下A和B两种气体组成的混合气体（MA＜MB＝，经分析混合气体中只有