1.3.1化反应热的计算.pptVIP

具体内容: 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 题型一：有关热化学方程式 题型二：反应热的判断和求算 题型二：反应热的判断和求算 已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H =- 285.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( ) A. 2:3.25 B. 12:2.75 C. 1:1 D. 393.5:241.8 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) * 二．反应热的计算：  利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算: 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量 课本P12 例1： 【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol △H 1.0g －17.87kJ △H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol 答：略 课本P12 例2： 【解】 C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X 2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 (　　) A．26.0 kJ　 B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ A B 练习 B 1．已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比 列方程求解 解： n (H2) = n (H2O) = = 0.2mol 3.6g 18g/mol 0.2mol H2 燃烧放出的热量为： 0.2mol × ＝ 57.16kJ 571.6kJ/mol 2 CO燃烧放出的热量=113.74kJ －57.16kJ= 56.58kJ n (CO) = = 0.2mol 56.58kJ 283.0kJ/mol n (H2)∶ n (CO) =1∶ 1 若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为： 。 2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2