高中化学第一章从实验学化学重难点十物质的量浓度的计算(含解析)新人版必修11.doc

word 资料下载可编辑 PAGE 专业技术资料 重难点十 物质的量浓度的计算 【要点解读】 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c) （1）已知溶质的质量： （2）已知溶液中某种粒子的数目： 2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算 （1）若已知溶液的体积： 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 c= EQ \f(1000ρω,M) M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1) w：溶质的质量分数 4．溶液稀释与混合的计算 （1）浓溶液稀释： 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 （2）相同溶质的两溶液混合： 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 5．已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度 解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。 （1）定组成规律： 电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 （2）电荷守恒规律： 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。 【重难点指数】★★★★ 【重难点考向一】物质的量浓度计算 【例1】将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为（ ） A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 【答案】C 考点：气体溶于水所得溶液的浓度比的计算等知识。 【重难点考向二】溶液混合计算 【例2】200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体 积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L 【答案】B 【解析】 试题分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度 为＝0.4 mol/L，答案选B。 考点：考查物质的量浓度计算 【重难点考向三】物质的量浓度与溶质质量分数之间转化 【例3】将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ） A．c2＞2c1 B．c2＝c1 C．c2＜c1 D．无法确定 【答案】A 【考点定位】考查物质的量浓度的计算 【重难点点晴】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算。①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氢氧化钠、氯化钠溶液等。同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液等。 【重难点考向四】利用溶液中电荷守恒的计算 【例4】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A．0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1 C．10(b-2a) mol·L-1 D．10(b-a) mol·L-1 【答案】C 考点：考查溶液中离子浓度计算。 【重难点特训】 1．将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为（ ） A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 【答案】C 【解析】 试题分析：标况下aL氨气的物质的量为：=mol，氨气的质量为：17g/mol×mol=g，该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：V==mL，则该氨水的物质