2017届高三化学第一轮习：铁及其化合物(人教版).ppt

化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 _____粉末 _______粉末 _____晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 黑色 红棕色 黑色 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 ____ ____ _________ 与H＋反应的离子方程式 __________________________ ____________ ___________ _____ ＋2 ＋3 ＋2、＋3 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 _________ ___________ 与盐酸反应 ________________________________ 受热分解 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋ ＋3H2O 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 可溶性亚铁盐与碱反应： _________________________ 可溶性铁盐与碱反应：_______________ _______________ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_____色，最后变成红褐色，化学方程式为 __________________________________ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 灰绿 Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 Cl2、Br2、HNO3、O2等 Zn、Fe、Cu、HI等 Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 Al2O3、SiO2 Fe2O3 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 Al Fe 加过量铁粉后过滤 Cu2＋ Fe2＋ 加氯水或H2O2 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 Fe3＋ Fe2＋ 除杂方法 杂质 主要物质 生成铁的反应 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态） （1）基本反应原理： 利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。 （3）设备：炼铁高炉 （2）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 高炉结构图 C +O2=CO2 CO2+C=2CO 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2 ②还原铁矿石： Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2 （铁矿石） ③造渣（除脉石）： CaCO3 ＝CO2+CaO CaO+SiO2 ＝ CaSiO3 （熔剂：石灰石） 高温 高温 （4）炼铁的主要反应过程： ①产生还原剂： C+O2＝CO2 CO2+C＝2CO （空气，焦炭） 问题1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？ 焦炭的作用是作燃料提供大量的热和形成炼铁的还原剂。石灰石的作用是做熔剂，降低SiO2的熔点，用来除去难熔化的脉石 高温 高温 高温 （5）炼铁产品： ①生铁 ②高炉煤气： CO、CO2、N2 ③炉渣：主要是CaSiO3 问题2：高炉煤气能否直接排放？怎么处理？ 高炉煤气不可直接排放。必须净化处理并加以综合利用。 问题3：高炉煤气能够废物利用变为燃料，炉渣能否也可废物利用？ 问题4：炼铁中得到的铁是纯铁吗