公开课《物质的量浓度》PT课件.pptVIP

复习提问 * 化学计量在实验中的应用 第三课时： 一定物质的量浓度溶液的配制 南昌五中 江元 目录 1.复习提问 2.导入新课 3. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）仪器的选择—认识容量瓶 （2）配制溶液的步骤 （3）误差分析 4.练习 5.课堂作业 思考题1、什么叫物质的量浓度？ 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？ 思考题3、配制 250ml 0.8mol∕L NaCl溶液， 求需NaCl固 体多少克？ 11.7 g。 配制一定质量分数的溶液: 知识回顾 步骤：计算→称量 →溶解 任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液 问题：需要多少溶质NaCl？ 怎样才能使溶液的体积是100ml？ 用什么样的仪器比较好？ 一定物质的量浓度溶液的配制 规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL等。 细颈 瓶口配有磨口玻璃塞 颈部有标线 梨形平底的玻璃瓶 瓶上标有温度和容积 1.认识容量瓶 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将 瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用 ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 ③不能长期存放溶液 ④不能做反应容器 注意事项 常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平…….. 讨论：想想还需要哪些仪器呢？ 2 配制溶液的步骤 任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液 n(NaCl)=c(NaCl) ×V（NaCl） =100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1mol m (NaCl) =n(NaCl) × M(NaCl)=0.1 mol× 58.5 g/mol = 5.85g ⅰ. 计算 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？ （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ⅱ.称量 提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？ 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 ：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后总和小于100mL。 ：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？ 溶解之后需要静置冷却至室温 有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温 ⅲ. 溶解 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 体洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 ⅳ. 转移 两靠 一不靠 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 ⅴ. 洗涤 洗涤之后要注意轻轻摇匀 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制 ⅵ. 定容 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状. ⅶ. 摇匀 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，