高考试题汇总化学反应与能量变化.doc

PAGE PAGE 6 高考试题汇总--化学反应与能量变化 1.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)＝3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol—1 3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol—1 反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝______kJ·mol—1(用含a、b的代数式表示) 2.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下C与Cl2在活性炭催化下合成。 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 3.已知:温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 4.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 反应过程 化学方程式 焓变△H (kJ/mol) 活化能Ea (kJ/mol) 甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6 CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9 回答下列问题： 反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 5.碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料,该电池反应为： 2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。 6.在1200 ℃时, H2S(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===eq \f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2； H2S(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3；2S(g)===S2(g)　ΔH4。 则ΔH4的正确表达式为(　　) A.ΔH4＝eq \f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B.ΔH4＝eq \f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C.ΔH4＝eq \f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝eq \f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 7.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) === (NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ===NH4HCO3(aq)　ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ===2NH4HCO3(aq)　ΔH3 请回答下列问题： ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。 8.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1　　 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4