2019版高中化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质 模块综合检(选修3).docVIP

第 第 PAGE \* MERGEFORMAT 1 页 共 NUMPAGES \* MERGEFORMAT 9 页 模块综合检测(选修3) (时间：90分钟，满分：105分) 1．(15分)(2018·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题： (1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。 (2)基态M原子的核外电子排布式为___________________________________________。 (3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。 (4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。 解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。 (1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因此第一电离能大小顺序是FNOC。 (3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是COeq \o\al(2－,3)，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。 (4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2OHFNH3CH4。 答案：(1)FNOC (2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (3)平面三角形　sp2 (4)H2OHFNH3CH4 2．(15分)(2018·济宁一模)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： (1)画出基态Cu原子的价电子排布图：____________。 (2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤电子对的原子是__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。 (3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。 (4)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为____________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。 ③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为____________pm(写出计算式即可)。 解析：(2)[Cu(NH3)2]OOCCH3是离子化合物，其阴离子的结构式是[]－，从C原子的成键情况看，C原子的杂化类型有两种：sp3和sp2。 (3)铜原子的堆积方式是密置层堆积，三层一重复，即ABC型，所以属于面心立方最密堆积。 (4)①M是Cl元素。Cu与Cl形成的化合物晶胞中Cu的个数是4，Cl的个数是8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，因此该晶体的化学式是CuCl。②Cu和Cl的电负性差值是3.0－1.9＝1.11.7，因此CuCl属于共价化合物。③设Cu原子和M原子之间的最短距离为x pm ，晶胞的边长为a cm，则4x·10－10＝eq \r(3)a，a＝eq \f(4x·10－10,\r(3))，每个晶胞中含有4个“CuCl”，根据ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(\f(99.5,NA)×4,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4x·10－10,\r(3))))\s\up12(3))，x＝eq \f(\r(3),4)eq \r(3,\f(4×99.5,ρNA))×1010。 答案：(1)