实验六-醋酸离解度及离解平衡常数的测定-（一）.docxVIP

实验六 醋酸离解度及离解平衡常数的测定 一、目的要求 1、掌握用酸度计法测定醋酸离解度和离解平衡常数的原理和方法。 2、掌握移液管、容量瓶的使用。 3、了解酸度计的构造及测定pH值的原理。 二、实验原理 醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下离解： HAc = H+ + Ac- 离解达平衡时，标准离解平衡常数Kaθ表示为 (1) 式中各浓度均为平衡浓度，为标准浓度。以代表HAc的起始浓度，则，而将此代入式（1）得 (2) 当离解度小于5%，，=1.0mol?L-1 (2)式可写作： (3) HAc的离解度α可以表示为 (4) 醋酸溶液的起始浓度可以用标准NaOH溶液滴定测得。在一定温度下用酸度计测定醋酸溶液的pH值，代入(3) 、 (4)式即可求得离解平衡常数和离解度。 三、实验用品 仪器：酸度计，碱式滴定管，20.00mL移液管，10.00mL吸量管，50mL容量瓶，。 试剂： 0.1mol·L－1HAc， 0.1mol·L－1NaOH标准溶液[1]，酚酞指示剂。 四、实验步骤 1. 标定HAc溶液浓度 用移液管移取20.00 mL 0.1mol·L－1HAc溶液于250 mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。用NaOH标准溶液滴定此溶液至呈微红色，30s不褪色即为终点。记下所用的NaOH溶液体积。平行测定3份，数据填入表1中。 2. 配制不同浓度HAc溶液 用吸量管分别取2.50mL、5.00mL、10.00mLHAc溶液于三个洁净的50mL容量瓶中(分别标为1、2、3号)，加去离子水稀释到刻度，摇匀。 3. 测定HAc溶液pH值 用四只洁净干燥的50mL烧杯（标为1、2、3、4号），分别取上述三种浓度的HAc溶液（分别对应标号为1、2、3号烧杯））及一份未稀释的HAc标准溶液（对应4号烧杯），按浓度由稀至浓顺序测定它们的pH值，数据填入表2。 五、数据记录与结果处理 根据表1的数据，计算HAc溶液的浓度。完成表2. 表1 HAc溶液浓度标定 滴定序号 1 2 3 NaOH溶液浓度/mol·L－1 NaOH溶液体积/mL 初读数 终读数 V HAc溶液的浓度 c/mol?L-1 测定值 平均值 表2 HAc溶液pH的测定及Kaθ和α计算 编号 C（HAc） mol·L－1 pH C(H+) mol·L－1 α Kaθ 测定值 平均值 1 ? ? ? ? ? 2 ? ? ? ? ? 3 ? ? ? ? ? 4 ? ? ? ? ? 六、思考与讨论 1．根据实验结果讨论HAc离解度和离解平衡常数与其浓度的关系，如果改变温度和浓度，对HAc的离解度和离解平衡常数有何影响？　　2．在测定一系列同一种电解质溶液的pH时，测定的顺序按浓度由稀到浓和由浓到稀，结果有何不同？ 注释 [1] 0.1mol·L－1NaOH标准溶液实验室已标定。若没有标定，根据实验室准备的基准物，参照实验五标定。