2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：镁、铝和重要化合物Word版含答案解析.doc

专业技术资料分享 WORD文档 下载可编辑 第二讲　镁、铝及其重要化合物 1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2．掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 　镁、铝的性质及应用 [知识梳理] 一、镁的性质及应用 1．镁的性质 (1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质 ①与N2反应：3Mg＋N2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2 ②与CO2反应：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C ③与热水反应：Mg＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑ 　Mg在CO2中能燃烧，所以Mg着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。 2．海水提镁 eq \x(沉淀Mg2＋)―→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ↓ eq \x(制MgCl2)―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ↓ eq \x(电解得Mg)―→MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑ 3．镁的用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 4．镁的重要化合物 物质 主要性质及反应方程式 氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 氢氧 化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑ 二、铝的性质及应用 1．铝的结构和存在形式：铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 。 铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.铝的物理性质,铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 3.铝的化学性质 根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)： ① ③ ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up12(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 [自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。(　　) (2)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。(　　) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(　　) (4)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。(　　) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂。(　　) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(　　) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)× 2.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(　　) ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④CuSO4溶液 A.①④ B.②③ C.①③ D.②③④ 解析：选C。镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。 (1)Mg、Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。 (2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (3)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 (4)用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与NaOH溶液的反应。 (5)铝热剂(发生铝热反应),铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，铝热反应本质上是金属之间的置换反应，所以要遵循金属活动性顺序。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO不能发生铝热反应。 　铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是　　　　。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是　　　　　　。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3