化学实验基本方法 (共79张).ppt

§1.1 化学实验基本方法 （第1课时） 【学习目标】 【重点难点】 1．了解实验安全，识别药品安全标志。 2．掌握过滤、蒸发等分离方法。 3．掌握SO42-的检验方法。 掌握过滤、蒸发等分离方法。 这是一张有关实验室的图片。你了解实验室安全制度吗？进入化学实验室有哪些需要注意的地方？ 一、实验安全 1.遵守实验室规则是实验安全的前提； 2.了解安全措施是实验安全的保证； 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本； 4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。 我们做实验时应注意哪些问题？结合预习内容，请同学们自己总结。 课堂探究 这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志？ 【看一看】 要记住这些标志哦! 【练一练】 【提示】本题考查实验安全标志的问题。 B 你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？ 【提示】金子和沙子均不溶于水，可以利用金子和沙子的密度不同，用水多次冲洗即可分离。 思考·交流 盐场 由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？ 【想一想】 在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯的方法？ 二、过滤和蒸发 结合初中学过的知识，回答下列问题： （1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 用于固体和液体的分离。 ②过滤操作需要哪些仪器？ 玻璃棒、漏斗、烧杯、 铁架台。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘， 滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒， 玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。 ③过滤操作时要注意哪些问题？ 【提示】 下列实验的说法中错误的是（ ） A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 B.用过滤的方法分离酒精和水 C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘 D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台等。 【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。 B 【练一练】 （2）蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 由溶液获得固体或者浓缩溶液。 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台。 ③蒸发操作时的注意事项是什么？ *蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 搅拌，加速溶解 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体 引流 溶解： 过滤： 蒸发： 固体的转移： 粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？ 【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 【想一想】 粗盐的提纯 三、SO42-的检验方法 操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。 现象：生成白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在SO42-。 目的是排除CO32-等离子的干扰！ 1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？ 2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？ 思考·交流 粗盐水溶液 要除去可溶杂质离子是: 选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子: NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 NaCl 【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。 由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？ 【想一想】 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ） A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 【提示】加过量Na2CO3溶液除去Ca2+的同时也除去了过量的BaCl2溶液。 C 【练一练】 ①本节课学习了哪些知识和学习方法？ ②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？ 小 结 小 结 化学 实验 安全 药品的存放、取用 意外事故的处理 实验的基本操作 过 滤 分离固体 和液体 使用仪器 三低一靠 安全思想 蒸 发 由液体得固体 使用仪器 三点注意 应用 粗盐的提纯 SO42-的检验 1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( ) D 2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化 锰的操作顺序正确的是（ ） A. 溶解、