2.2——影响化学反应速率的因素.pptVIP

选修4第二章第三节化学反应热的计算 第二节 影响化学反应 速率的因素 镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 思考：影响化学反应速率的外因有哪些呢？ 实验2-2 取两支试管，各加4mL0.01mol/L 的KMnO4 酸性溶液，然后向两支试管中分别加入2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L H2C2O4(草酸）溶液，比较反应褪色的快慢。 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验现象： 加入较浓H2C2O4溶液的试管褪色更快些 结论？ 化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞. 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 【有效碰撞理论】 对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的. 一、浓度对反应速率的影响 单位体积内活化分子的数目与反应物的浓度成正比. 有效碰撞几率提高 反应物浓度增大 单位体积内活化分子的数目增多 反应速率增大 注意： 1.对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数1”，他们的量的改变不会影响化学反应速率。 2.固体反应颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数增加，所以能加快化学反应速率。 二、压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 分子数 活化分子数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 化学反应速率 不变 不变 不变 增大 增大 增大压强 实验过程 Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2+S↓+H2O 三、温度对化学反应速率的影响 实验2-3 一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合搅拌比较出现浑浊的速度快慢。 取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（盛有Na2S2O3和H2SO4的试管各有一支）。 实验现象： 放入热水中的一组产生沉淀快 结论？ 化学反应速率增加 活化分子百分数增加 有效碰撞几率增加 升高温度 反应物分子的能量增加 一部分原来能量较低的分子变成活化分子 四、催化剂对化学反应速率的影响 探究实验2-4 [用品] 锥形瓶、量筒、漏斗、药匙， （ 10％的H2O2 、MnO2、带余烬木条） [原理] MnO2 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ [目的] 探究催化剂对化学反应速率的影响 [实验步骤] 1. 在锥形瓶中加入10ml H2O2 ，塞 紧瓶塞，从短导管 插入带余烬 木条，观察现象 ； 2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ， 观察现象； 3.观察两支试管中的实验现象。 催化剂对化学反应速率的影响 （1）规律：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂，在实际中如不特意说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 （2）原因：在其他条件不变时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 内容小结 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 3.温度的影响：升高体系的温度可以 加快化学反应速率；降低体系的温度， 可以减慢化学反应速率。 4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反 应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 反应物条件改变 反应速率变化 浓度 增大 降低 压强 （有气体参加） 增大 减小 温度 升高 降低 颗粒大小 变小 变大 正催化剂 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 小结 增大 分子 活化分子 活化分子百分 单位体积活化分子 有效碰撞频率 化学反应速率 浓度增大 压强增大 温度升高 正催化剂 增多 增多 不变