高中一年级化学必修1第三章《金属和化合物》知识点、课堂练习_课后测试题（卷）(附答案解析)【授课必备_强烈推荐】.doc

专业技术资料分享 PAGE WORD资料 下载可编辑 第三章金属及其化合物 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成Na2O： 4Na?+?O2?=?2Na2O 点燃点燃生成Na2O2 点燃 点燃2Na?+?O2?==?Na2O2 点燃 常温下生成致密氧化膜： 4Al?+?3O2?=?2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 点燃纯氧中可燃，生成氧化铝： 点燃 点燃4Al?+?3O2?==?2Al2O3 点燃 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 点燃纯氧中点燃生成： 点燃 点燃3Fe+2O2?== Fe3O4 点燃 与 O2 与Cl2 2Na+Cl2?==?2NaCl 2Al+3Cl2?==?2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 与S 常温下即可反应： 2Na?+?S?=?Na2S △加热时才能反应： △ 2Al + 3S?==?Al2S3 △加热只能生成亚铁盐： △ Fe + S == FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ △去膜后与热水反应： △ 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 常温下纯铁不与水反应。 △加热时才与水蒸气反应： △ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 与 酸 溶 液 ?2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与 碱 溶 液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 点燃镁条引燃时铝热反应： 点燃 2Al+Fe2O3========Al2O3+2Fe 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） 与碱溶液 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2、氢氧化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 与碱溶△△液 △ △ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 稳定性 稳定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2?=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 3、盐 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与碱 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解。 △固体NaHCO3 △ ：2NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2?=?2NaHCO3 △固体NaHCO3 ： △ 2NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO