人教版高中化学精品系列 必修二化学反应限度教学课件（实用）.pptVIP

Company Logo 化学反应限度 规律 (在其它条件相同时) 影响化学反应速率的因素 催化剂 温度 外 因 性质 内因 反应物的浓度 固体表面积 使用催化剂，化学反应速率加快 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢 增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢 增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢 复习回顾 在密闭容器中充入一定量H2和N2，发生如下反应： 经测定反应开始后3s末c(NH3) = 0.6mol?L-1 ，则3s内NH3的平均反应速率为 A．0.4 mol?L-1?s-1 B．0.6 mol?L-1?s-1 C. 0.2 mol?L-1 ?s-1 D．0.9 mol?L-1?s-1 C 3H2 + N2 2NH3 复习回顾 在一定温度下，密闭容器内，反应 中，v(N2)随时间的变化如下表： 时间／s 0 1 2 3 4 5 6 c(N2)／mol?L-1 2 1.2 0.8 0.6 0.5 0.5 0.5 v(N2)／mol?L-1?s-1 1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5 3H2 + N2 2NH3 反应速率 时间 V 复习回顾 可逆反应 ： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。 N2+3H2 2NH3 高温 高压 . . . . Company Logo 在一定温度下，密闭容器内，反应 中，v(N2)随时间的变化如下表： Company Logo 时间／s 0 1 2 3 4 5 6 c(N2)／mol?L-1 2 1.2 0.8 0.6 0.5 0.5 0.5 v正(N2)／mol?L-1?s-1 1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5 v逆(N2)／mol?L-1?s-1 0 0.05 0.15 0.3 0.5 0.5 0.5 3H2 + N2 2NH3 化学平衡状态（动态平衡） 反应速率 时间 V正 V逆 V V正=V逆 各物质C不变 化学平衡状态（动态平衡） 化学平衡状态（即化学反应限度）: 在一定条件下,当化学反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 反应速率 时间 V正 V逆 V正=V逆 各物质C不变 Company Logo 化学平衡状态的特点： 可逆反应 V正=V逆 动态平衡 各组分浓度不变 条件改变,平衡移动 等 定 动 变 Company Logo 逆 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 该反应达到平衡状态的时间是 A．3 min 　　　 B．1 min　　　 C．2 min D．0 min Company Logo 时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO)／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 A 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应 2SO2+ O2 2SO3。 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为 Company Logo n(SO2)／mol n(O2)／mol n(SO3)／mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0.5 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0 BC 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A. 反应不再进行 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量 D. 各组分浓度不再随时间而变化 Company Logo D 在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)。下列说法能