人教版高中化学精品系列必修二 1.3化学键教学课件.ppt

2、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl 。用序号填空： （1）只由离子键构成的物质是_____ _____ 。 （2）只由非极性键构成的物质是_____ _____ 。 （3）只由非金属元素组成的离子化合物____ _____ 。 （4）由离子键和极性键构成的物质是_____ _____ 。 （5）属于离子化合物的物质是_____ _____ 。 三、化学键 （一）概念： 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力 （二）化学反应的本质 结论： 化学反应的过程， 本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。 以HCl分子的形成为例分析化学反应的实质。 H2+Cl2===2HCl 点燃 在点燃条件下，Cl-Cl和H-H断裂成H和Cl（旧键的断裂）后，H和Cl组合成HCl分子，也就形成了H-Cl(新建形成) 1.由共价键形成的分子一定是共价化合物 （错）单质 2.含离子键一定是化合物 正确 3.只有非金属元素之间才能形成共价键 错，氯化铝氯化铍 4.由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。 错，铵盐 5.所有物质都含化学键 错，稀有气体 Na2O+H2O=NaOH+O2 断裂：离子键钠离子与过氧根离子 极性键水中的H-O 非极性键：过氧根中氧之间 成键：离子键钠离子与氢氧根之间 极性键：氢氧根中H-O 非极性键：氧气中氧原子之间 2. ①⑤ ②③ ④ ⑥ 1、教材P25 9题 3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A. NH4Cl====NH3↑+HCl↑ B. NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 C. 2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 （1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。 它影响物质的物理性质，如：熔沸点等，而化学键主要影响物质的化学性质（如水稳定，是化学键强） 科学视野 （3）在离子化合物中，只存在化学键；分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子之间及稀有气体分子之间如：CH4 O2 Ne 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 一些氢化物的沸点 2、氢键 （1）存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互 作用。 （2）产生原因（了解） H F F H ? ? ? H F ? ? ? F H ? ? ? 由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。 比较：沸点 HF HCl HBr HI H2O H2S NH3 PH3 注意：氢键不是化学键，是一种极强分子间作用力；它弱于化学键, 比分子间作用力稍强。 （4）对物质性质的影响： （3）表示方法：“…”。 ① 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，因为固体融化或液体汽化时必须破坏分子间氢键，消耗较多能量。 如：HF、H2O、NH3的沸点反常； （5）形成条件：氢只有跟非金属性强的，并且其原子半径小的元素化和后，才能形成较强的氢键。这样的元素有F/O/N （6）水分子间氢键： A.气态水无氢键（因为气态时分子间距离较大），液固态水中存在氢键且氢键数目相同。 B。一个水分子周围可以形成4个氢键（书24页） C。冰的密度小于水的，原因冰中水分子间以氢键 结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，体 积膨胀、密度减小至低于液态水密度。 5.熔沸点 HClH