人教版高中化学精品系列 必修二 化学键教学课件.ppt

3、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述 正确的是（ ） A．PH3分子中有离子 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 2、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 Cl2、N2非极性键、HCl极性键、NH3 、 H2O2极性键。 NaOH既有极性键又有离子键。 B 4、下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 A B 5、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 6、下列物质中只有共价键的是( ) A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 7、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2 C C、D C 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做 共价键。 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 共价键与离子键的比较 项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质 化合物电子式 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na [ Cl ] + - ? ? ? ? ? ? ? X * * 第一课时 离子键 第三节 化 学 键 看实验想问题 2Na+Cl2=2NaCl 化学方程式： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 现象： Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na和Cl2的反应 问题： 2、离子键是一种什么性质的相互作用？ 1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 静电作用（静电引力和斥力）。 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 3 、离子键的成键过程怎样？ 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 巧记：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 原子： 离子： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl H O Cl Mg Na 离子化合物： Mg 2 Cl O 2- Na 电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如： (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式书写注意： 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na Mg 2 Br Br S K K S 2- K K Br Mg Br [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意