亚铁离子与铁离子的检验-医学课件.ppt

引导探究 二、Fe(OH)2的制备 问题1：如何除去反应物中溶解氧？ ①将加热、煮沸 ②用还原性铁粉与稀盐酸反应新制 FeCl2溶液。 问题2：如何隔绝空气？ ①在反应物表面加入一层苯或煤油，隔绝空气； ②将胶头滴管伸到液面下方滴加NaOH溶液。 【思考】如何改进实验装置？ * 引导探究 分析下图三个装置的工作原理，说明其优点： * 引导探究 “四措施”防氧化 1．将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。 2．将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。 3．在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 4．用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。 * 引导探究 例：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：? 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。? ⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________。 ?⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用?________??的方法。? ⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________。? 稀硫酸、铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 * go go go go go go go go go go go go go go go go go go go go 课题导入 * Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备 * 目标引领 1、掌握实验室检验Fe2+、Fe3+的方法； 2、掌握实验室制备Fe(OH)2的方法及其改进装置。 * 独立自学 1、自学并完成大一轮学案81~83页； * 引导探究 一、Fe2+、Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+ 察色法 加碱法 加KSCN溶液法 浅绿色 棕黄色 反应： Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3 现象： 白色沉淀→→灰绿色→→红褐色 迅速 最终 现象： 产生红褐色沉淀 反应： Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓ 检验溶液中含有Fe2+，不含Fe3+ 【操作】向待测液中加入少量KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色； 现象： 溶液呈血红色 反应： Fe3++3SCN- ==Fe(SCN)3 (血红色) * 试剂或方法 现象 Fe2+ Fe3+ 加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 加入KMnO4(H+)溶液 KMnO4溶液紫色褪去 加入溴水 溴水橙红色褪去 加入H2S或Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 加入淀粉KI试液 溶液变蓝 加入Cu片 Cu片溶解 【注意】上述检验方法都是在某些溶液中才能说明，有多种离子干扰时只能判断其可能存在，具体检验还需要进行Fe2+、Fe3+的特征实验。 * 引导探究 例1．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) A．④　　　B．③ C．③④ D．①②③④⑤ C * 引导探究 例2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ C 例3．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋ C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液中一定含Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋ D * 例4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 ②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 ③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色； ④取原溶液加入淀粉KI试液，溶液呈蓝色。 则溶液中肯定含有的离子是