化学热力学动力学平衡习题解答--....pptVIP

55. 已知反应 BrO-3+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O 对 H+是二级 ,对 BrO3- 、Br-均为一级。设该反应在一酸性缓冲溶液中进行 , 若向该反应体系中加入等体积的水后 , 其反应速率为原来的 ( ) A. 2 倍 B. 1倍 C. 1/16 倍 D. 1/4 倍 55. D 56.生物化学工作者常将37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比成为Q10。若某反应的Q10 为2.5 ，则反应的活化能约为 15.kJ.mol-1 B 26kJ.mol-1 C. 54 kJ.mol-1 D.71 kJ.mol-1 D. 57. 基元反应2A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的初始分压 PA =8l.04KPa, PB=60.78kPa。 当反应至pc=20.2kPa时,反应速率大约是初始速率的 A. l/6 B. 1/16 C. l/24 D. 1/48 A 58.氢气燃烧反应为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）。若1mol H2（g）完全燃烧生成水，反应进度ξ为 A. 2 mol B 1.5 mol C.1mol D. 0.5 mol D 二.填空题 1. 100℃，恒温条件下，水的汽化热为2.26kJ.g-1,1mol水在100 ℃汽化时，该过程的，Q= ;ΔH= ; ΔS= ; ΔG= . 答案：Q= 40.68kJ; ΔH= 40.68kJ; ΔS= 109J.K-1; ΔG= 0 解释:1mol 水为18g，所以汽化热为2.26kJ.g-1× 18 g/mol = 40.68kJ 汽化Q= ΔH， ΔG=0 2. 2mol Hg(l) 在沸点温度（630K）蒸发过程所吸收的热量为109.12kJ，则汞 的标准摩尔蒸发焓;ΔHm?= ; 该过程对环境做功W= ; ΔU= : ΔS= ; ΔG= 答案：ΔHm?= 54.56KJ; W= 10.48kJ; ΔU= 98.64kJ; ΔS= 173.2J.K-1, ΔG= 0 解释：因为W=-p ΔV= ΔnRT= 2mol×8.314J.mol-1 .K-1×630K= 10.48kJ 因ΔG= 0, ΔHm?-T ΔS=0 , 算出ΔS= 173.2J.K-1 3.某反应的速率常数k为1.0×10-2min-1，若初始浓度为1.0mol.L-1，求反应的半衰期。 答案：69.3min 因为1级反应（？）： 1. C（S, 石墨 )+ CO2(g) = 2CO（g) ΔfHθm(T)/kJ? mol-1 -393.5 -110.5 Sθm/J? mol-1?K-1 5.7 213.6 -197.9 计算 :(1)ΔrHθm , ΔrSθm,ΔrGθm (900K); (2) 定温、定压标准状态下自发的温度条件; (3 )900K时的KP * 化学热力学及动力学习题 1. 下列各组物理量全部是状态函数的一组是 A.U、H 、T 、P B. U 、Q 、S 、H C. G、T、QP D. ΔH 、S 、G A 2. 如果体系经过一系列变化 , 最后又回到初始状态 , 则体系 Q=O ,W=0 , ΔU=0,ΔH≠ 0 Q≠0,W≠0,ΔU=0 ,ΔH=0 C. Q=-W, ΔU=Q+W, ΔH=0 D. Q≠ -W,ΔU=Q+W,ΔH=0 C 3. 下列反应中 ,ΔrHθm 和ΔrGθm 数值最为接近的为 A. CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) , B. CaO(s)+CO2 = CaCO3(s) C. Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq), D. 2Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=2Na+(aq)+H2(g)+OH-(aq) C 4. 已知 Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) ΔrHθm= -642kJ·mol-1, 则 A. 在任何温度下 , 正向反应是自发的。 B. 在任何温度下 , 正向反应是非自发的。 C. 高温下正向反应自发 , 低温下正向反应非自发。 D. 低温下正向反应自发 , 高温下正向反应非自发。 4. D 5. 苯的熔化热为 10.67kJ.mol-1,其熔点为5℃ , 则在 5℃ , 苯的熔化过程的 ΔrSmθ/J.K-1.mol-l 约为 A. 2.09 B. 38.38 C. 10.88 D. 54.39 6.