人教版高中化学精品系列 必修2第二章第三节化学反应速率教学课件（实用）.ppt

压强增大 体积减小 浓度增大 反应速率增大 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法：借鉴投篮——获得灵感 没合适的取向 碰撞理论 一个反应的经历过程 普通分子 活化分子 有效碰撞 新物质 活化能 合适的取向 化学反应速率：取决于有效碰撞几率 能量 浓度对反应速率的影响 本质原因 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 浓度增大 单位体积内活化分子的数目增大 碰撞机会增多 有效碰撞增多 反应速率增大 气体反应物浓度增大 化学反应速率增大 A.恒温、恒压时，充入惰性气体 保持压强不变 体积增大 浓度减小 反应速率减慢 B.恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变 本质原因 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 3、温度对化学反应速率的影响 [经验规律] 温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。 V1=V0a T1-T0 ———— 10 即： 提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，无论是吸热或放热反应，无论是正反应还是逆反应，都是起到加快化学反应速率的作用。 【例题】对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（ ） A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min 阿仑尼乌斯公式:k=Ae (R=8.3145J.mol-1.k-1) 1.当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。 2.Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大，这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。 -Ea — RT 结论：催化剂可以加快化学反应的速率。 原因：在其他条件不变时，使用催化剂，通过改变反应历程、降低反应所需要的能量(活化能)，而使反应速率加快。 3.催化剂对化学反应速率的影响 过渡态理论简介 A + B-C [A···B···C] 　 A-B + C 过渡态 快 慢 活化能：过渡态能量与反应物的能量之差称为反应的活化能Ea。 [ A ··· B ··· C ] E E正 A+BC △H E逆 AB+C △H 0，放热反应 △H = E正 - E逆 [ A ··· B ··· C ] E逆 A+BC △H E正 AB+C E △H 0，吸热反应 反应进程 AB+C 催化剂D AB+C A...B...C AC+B+D A...B...D+C A...D...C AD+B+C 能量 特别提醒： ?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间，不能改变平衡常数和转化率。 ?没特别指明一般指正催化剂； ?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用，即催化剂具有选择性。 4.其它因素 接触面积大小 微型原电池的形成可以加大反应速率。 光照强度、不同的溶剂、超声波射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。 浓度越大，化学反应速率越快 内因（主要因素）： 化学性质 温度越高，化学反应速率越快 使用适当的催化剂能加快化学反应速率 影响化学反应速率的因素 外因：其他条件相同时 浓度： 压强： 温度： 催化剂： 压强越大，化学反应速率越快 作业： 自主完成导与学中相应练习 日常生活中和生产中我们会遇到很多化学反应...... 节日焰火 慢慢锈蚀的铜钟 煤的形成 §2.3化学反应速率 （第1课时） 物理学中表示物体运动的快慢 学 科 连 接 v＝ s t 即单位时间内，物体通过的路程 速度： 化学中表示反应的快慢 化学反应速率 2.表达方法： 1.定义:表示反应进行快慢的物理量。 一、化学反应速率 3.表达式: v = ——— = ——— 4.单位：mol/(L ?min ) 或mol/(L ? s) △c △ t △n/V △ t 反应物浓度减少量或生成物浓度增加量来表示。 单位时间内， 请记好笔记 随堂练习1： 在铁粉与盐酸化学反应里，盐酸的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内盐酸的 化学反应速率为多少？ v（HCl）＝ △c（HCl） △t 4.0mol/L-1.