人教版高中化学精品系列 必修一4.3 硫和氮的氧化物教学课件.ppt

左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4．防治措施 (1)调整 ，发展 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少 和 的排放。 (3)加强工业废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。 二氧化硫 氮氧化物 能源结构 清洁能源 资料卡片 　常见的污染现象及其危害 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 温室效应 白色污染 赤潮和水华 水俣病 你知道的有多少？ 1．酸雨——指pH小于5.6的降水.主要是由大气中的SO2和氮氧化物溶于水造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 2．光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 光化学烟雾 1940年初开始，洛杉矶每年夏季，只要天气晴朗，城市上空就会出现一种弥漫天空的浅蓝色烟雾，使整座城市上空变得浑浊不清。这种烟雾使人眼睛发红，咽喉疼痛，呼吸憋闷、头昏、头痛。1943年以后，烟雾更加肆虐，以致远离城市100千米以外的海拔2000米高山上的大片松林也因此枯死，柑橘减产 4．温室效应——主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 5．白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 6．赤潮和水华——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。 7．水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。 课后题讲解 1. 下列气体无色但有毒的是( ) A. Cl2 B. NO C. NO2 D. CO2 [解析]　A项Cl2为黄绿色气体；C项NO2为红棕色气体；D项CO2无毒。 课堂练习 实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是( ) A．H2 B．SO2 C．O2 D．NO 在NO2与水反应中( ) A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂,又是还原剂 B D D 4.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施 是（ ） ①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫④在已经酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①②④⑤ C 5.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3 B. 在标准状况下, SO2的气体摩尔体积是22.4L C. SO2 与CO2都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆 D 6、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁， 各种污染数不胜数。 下列名词与环境污染无关的是(　　) ①白色垃圾　②潮汐　③酸雨　④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞　⑥可吸入颗粒物　 ⑦赤潮　⑧绿色化学 A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧ C 6 不良商家用SO2漂白食物 SO2有毒，对人体的肝/肾脏有严重损害， 且有致癌作用。 拓展与应用： 提示：从SO2漂白特 点的角度解释 问题：报纸放久了为什么会发黄？ 二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质？ S +4 S S 0 +6 还原性 氧化性 加氧化剂 加还原剂 分析: +4价硫既氧化性又有还原性。 H2S 氧气、氯气、氯水、高锰酸钾、溴水 （3）氧化性：（视频） 2H2S+SO2 3S↓ +2H2O 现象？ 以氧化还原的角度分析这道反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （方程式的书写不要求掌握） 4）、二氧化硫的还原性：（视频） 把 +4 S —— +6 S，必须加入氧化剂 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液、 氯水褪色 总结SO2的化学性质 1、酸性氧化物 2、漂白性（并不能漂白所有物质） 检验SO2:品红溶液 3、SO2的氧化性和还原性 还原性：能使紫色的高锰酸钾溶液、氯水褪色 氧化性：能和氢硫酸反应产生黄色沉淀 （一般可用高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液来吸收SO2） 思考： 1.SO2