人教版高中化学精品系列 必修一第二章第二节离子反应教学课件.ppt

练习： 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl- C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32- C 4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( ) A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl- B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br- C. Cu2+ 、 Cl- 、 I- D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl- D 练习： 5. 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（ ） A.H2SO4→ HCl → K2S → NaOH → CO2 B.Na2SO4→ NaCl → Na2S → NH3·H2O C. NaCl → Na2SO4 → H2S → NaOH D. Na2S → Na2SO4 → NaCl → NaOH 分析： Ag+------ Cl------- AgCl↓ Cu2+ ------ S2------- CuS↓ Mg2+ ------ OH- ------ Mg(OH)2↓ Ba2+ ------ SO42- ------ BaSO4↓ C 练习： 6. 在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( ) A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+ C. SO42-、H+、Zn2+、Cl- D. HCO3-、NO3-、Ag+、K+ HCO3- + OH- = CO32- + H20 HCO3- + H+ = CO2↑ + H20 BD 练习： 7.下列反应完成后没有沉淀的是( ) A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 AD 8.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是( ) ①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸 A.①④ B.①③ C.①② D.②④ D 练习：9.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式： (1)SO42-(CO32-) 试剂： 离子方程式： (2)Cl-(SO42- ) 试剂： 离子方程式： (3)Fe2+(Cu2+ ) 试剂： 离子方程式： (4)Cl-(CO32- ) 试剂： 离子方程式： H2SO4 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Fe Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ HCl 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O 练习：10.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种： (1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子是： (2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是： SO42-、Cl- OH-、Cl- 11.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是( ) A.Fe2+、K+、NO3-、Ag+ B.Mg2+、Cl-、CO32-、I- C.Br-、SO42-、Na+、Al3+ D.Na+、K+、SO32-、F- AD 12.实验题：四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验： (1)在四支试管中分别滴入 ， 出现 现象的是 离子方程式是： (2)在剩余三支试管中分别滴入 ， 出现 现象的是 离子方程式是： (3)在剩余两支试管中分别滴入 ， 出现 现象的是 离子方程式是： 稀HNO3 气泡(试管内有气体产生) Na2CO3溶液 CO32- + H+ = H2O + CO2↑ Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ AgNO3溶液 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ NaCl溶液 课堂小结 了解离子反应的本质 掌握复分解型离子反应的条件 学会书写离子方程式及正误判断 [巩固练习] 甲、乙、丙、丁分