实验7：酸碱标准溶液的配制和浓度的比较.pptVIP

     问题讨论 2. 用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？ 实验目的 实验原理 实验步骤 注意事项 仪器试剂 问题讨论 实验七 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 实验目的 2. 掌握酸碱滴定管的使用 1. 学习酸碱标准溶液的配制方法 3. 练习滴定终点的辨认 实验原理 1. 标准溶液的配制 间接法 2. 比较滴定： H+ + OH- = H2O 指示剂：甲基橙 计量点时： c1V1= c2V2 仪器试剂 仪器： 电子天平（0.01g）、酸式滴定管、 碱式滴定管、量筒、锥形瓶 、试剂瓶 试剂：固体氢氧化钠，浓盐酸，甲基橙。 滴定管使用前的准备及使用方法 ①准备：洗涤、检漏、装液、排气泡、读数 洗涤：3、3、3 酸管：涂凡士林 碱管：换乳胶管或玻璃珠， 或调节玻璃珠位置 检漏 十字交叉法 先擦干净水再涂 排气泡 酸管：倾斜约450，反复急冲 碱管：倾斜约300，乳胶管上翘约450，排液 装液：直接装液至“0”刻度以上，赶完气泡后液面保持在0~1mL之间。 一 分 三 无 静置1min 内壁无液珠 尖嘴内无气泡 尖嘴外无液滴 读数时机→ 正确 错误 无色溶液读数方式：视线与凹液面相平 酸碱滴定之前酸管的准备 酸碱滴定之前碱管的准备 ②滴定 步骤：读初读数→滴管下端插入锥形瓶约1cm→ 酸管：左手握活塞；碱管：左手捏玻璃珠 右手拿锥形瓶→边滴边振荡。 速度：开始10mL·min-1左右；近终点时每加一滴摇匀一次；最后每加半滴摇匀一次。 注意：平行测定时必须从同一刻度附近开始。 碱管溶液的流出 玻璃珠的挤压方法 悬而不滴——半滴 捏住玻珠中部向前侧挤压 实验步骤 1. 仪器的洗涤 自来水冲洗 ① 玻器 自来水冲洗 ② 滴定管 去污粉（洗衣粉） 纯水润洗（ 2?3次）。 检漏 铬酸洗液洗 自来水冲洗 涂凡士林 再检漏 纯水润洗。 （1）0.1mol·L-1 NaOH溶液的配制 ① 计算：依据m(B)=c·V·M (B) 称量： 0.01g电子天平称取近似所需NaOH的 ③ 溶解： 用少量纯水将固体NaOH完全溶解 ④ 稀释： 将溶解后的NaOH稀释至250mL，摇匀 质量于小烧杯 2. 0. 1mol·L-1酸碱标准溶液的配制(各500mL) （2） 0.1 mol·L-1HCl溶液的配制 ① 计算: 依据c1V1=c2V2 ② 测量: 用小量筒取所需HCl于小烧杯 ③ 稀释：将上述HCl溶液稀释至250mL，摇匀 HCl和NaOH的配制 3. 比较滴定 ① 滴定管的准备 滴定管 装液 ② 用碱式滴定管 放NaOH溶液20mL左右 加甲基橙1d 待装溶液润洗(2?3次) 排气泡 调整初读数(“0”刻度下) 于锥形瓶 滴定至终点 用HCl溶液 (黄 橙) 滴定 再用NaOH溶液 重复操作(辨认终点) 读数 （平行三次） 红 橙 黄 HCl和NaOH的比较滴定 相对平均偏差 偏差 V(NaOH)/V(HCl)（平均值） V(NaOH)/V(HCl) V(HCl)/mL HCl初读数/mL HCl末读数/mL V(NaOH ) /mL NaOH初读数/mL NaOH末读数/mL 3 2 1 项 目 4.数据记录及结果处理 注意事项 1.注意半滴溶液的处理 2.滴定管应估数至0.01mL 4.体积比保留四位有效数字，相对平均偏差 　保留一位有效数字 3.指示剂2d 1. 配制HCl或NaOH溶液用的纯水是否需要准确量取？为什么？ 答：配制HCl或NaOH溶液用的纯水不需要准确量取。因为配制HCl或NaOH浓度都是粗略的，它们的准确浓度还需标定。 答：用于滴定的锥形瓶不需要干燥。 也不能用标准溶液润洗。