原子核外电子排布规律-医学课件.ppt

1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则 一、原子核外电子排布遵循的原理 * ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 ①相同电子层上原子轨道能量的高低： ns np nd nf ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s 2s 3s 4s…… 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： 2px＝2py＝2pz 各原子轨道的能量高低 * E（4s） E（3d） E（5s） E（4d） E（6s） E（5d） ＜ ＜ ＜ 能级交错 * go go go go go go go go go go go go go go go go go go go 原子核外电子排布 * 宏观、微观运动的不同 宏观物体 微观粒子 质量 很大 很小 速度 较小 很大（接近光速） 位移 可测 位移、能量 不可同时测定 能量 可测 轨迹 可描述 （画图或函数描述） 用电子云描述 （用出现机会的大小描述） * 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 * 理解电子云 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。 * 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 * 称有气体元素原子电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 He 2 2 10 氖 Ne 2 8 8 18 氩 Ar 2 8 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8 各层最多电子数 2 8 18 32 ? ? * 排 布 规 律 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 * 原子结构示意图1 * 原子结构示意图2 * 问题一：同一电子层内，多个电子怎样排布呢？有规律吗？还是随机的？ 问题思考：问题是发现的前提 * 问题思考：有问题就要想方设法解决它 问题二：同一电子层内，多个电子的能量完全一样吗？ 问题三：同一电子层内，多个电子的运动方式完全一样吗？ 问题四：事物往往有特例的情况。那么，电子的排布有特例吗？ * go go go go go go go go go go go go go go go go go go go go