宏协-氧化还原反应第二课时.pptVIP

旧知回顾： 1、氧化还原反应的概念： 2、氧化还原反应的特征： 3、氧化还原反应的本质： 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系： 第2课时　 第3节　氧化还原反应 第二章　化学物质及其变化 高一化学组：张宏协 1、会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移。（难点）。 2、认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等基本概念（重点） 3、了解常见的氧化剂、还原剂。 一、学习目标 知识点一： 氧化还原反应中电子转移的表示方法： 小组讨论1：如何利用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移。 小组讨论2：如何利用单线桥法表示氧化还原反应中电子转移。 小组讨论1： +2 ０ ０ +1 得到 1×2e- 失去 2×e- CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O ——双线桥法： ? 结论1：得电子数=失电子数 =转移电子数 小组讨论1： ——双线桥法： 1、步骤： （1）标变价：（注意：不变价的元素不用标） （2）连双桥：(注意：箭头起、止于同一元素) （3）标得失： ?格式为：得到a×be-或失去a×be- ?原则：得到电子数=失去电子数 小组讨论2： ——单线桥法： 2、步骤： （1）标变价：（2）连单桥：（3）标数目： +2 ０ ０ +1 2e- CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O ? 课堂检测： 1、用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况： 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ △ +5 -2 -1 0 失去6×2e- 得到2×6e- 课堂检测： 2、用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ０ ０ +2 +2 2e- 知识点二： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 氧化性、还原性、的概念。 氧化剂： 还原剂： 元素化合价降低的反应物 元素化合价升高的反应物 氧化产物：元素化合价升高的产物 还原产物：元素化合价降低的产物 Fe2O3 ＋ 3CO ==2 Fe ＋3 CO2 △ +3 +2 ０ +4 知识点二： 还原剂 失e- 化合价升高 被氧化 反应物 氧化产物 发生氧化反应 生成物 → → → 氧化剂 得e- 化合价降低 被还原 还原产物 发生还原反应 → → → 口诀：?升、失、氧、氧、氧（被氧化、氧化反应、 氧化产物） ?降、得、还、还、还（被还原、氧化反应、 还原产物） 知识点二： 氧化性：?元素得电子的能力，叫做氧化性。 还原性：?元素失电子的能力，叫做还原性。 ?元素得电子能力越强，氧化性越强。 ?元素失电子能力越强，还原性越强 注意：元素氧化性、还原性的强弱与得电子的数目无直接关系，只与得失电子能力有关。 知识点三： 常见的氧化剂和还原剂： 自学了解：导学案第2页的“知识点三” 课堂检测： Cu + O2 == CuO Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O HCl + HClO 3.分别指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 ? 既是氧化产物又是还原产物 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 课堂检测： 4.用双线桥法表示以下反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 C+ 4HNO3 (浓) ==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 氧化剂： 氧化产物： 还原剂： 还原产物： C NO2 HNO3 CO2 +5 0 +4 +4 失去1×4e- 得到4×e- △ 课堂检测： 5.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3Cu +8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O +5 0 +2 +2 失去3×2e- 得到2×3e- 氧化剂： 氧化产物： 还原剂： 还原产物： Cu NO HNO3 Cu(NO3)2