新教材公开课一等奖：酸碱中和滴定.pptVIP

* 酸碱中和滴定 [问题1]酸和碱反应的实质是什么？酸碱中和反应原理呢？ 1.实质： H++OH- =H2O 所有的酸碱中和反应的离子方程式都可用H+ + OH- = H2O来表示吗？ 2.酸碱中和滴定应用了什么原理？ cava=cbvb 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定 未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： cb= caVa vb 酸碱中和滴定： 定义： 属性： 特点： 应用： 化学分析中的定量分析 操作简便、快速、准确 科研、工农业生产 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 [问题2]什么是酸碱中和滴定？ [注意]中和滴定时应取H+和OH-浓度近似的稀溶液 关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全 （即滴定终点的判断） [问题3]运用这种方法的关键问题是什么？ [问题4]测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管 量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 , 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25 mL、50 mL 最小分刻度： ，读数精确到 , （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.01mL 0.1mL 0.1mL 0.1mL 问题5：怎样用酸碱指示剂判断滴定终点？ 选用适当的酸碱指示剂，加入待测溶液中，再逐滴加入标准液，当滴入最后一滴，颜色恰好变化且半分钟内不再恢复原色，说明酸碱反应完全，即为滴定终点 滴定终点 (1)中学常见的指示剂及其变色范围？ (2)滴定时使用指示剂应注意哪些问题？ （1）指示剂变色范围越窄越灵敏。 （2）指示剂加入量为一般为1~2滴 （3）指示剂一般在常温下使用，最好是由浅变深 （4）少数滴定可以用自身为指示剂。如KMnO4 (3)酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 酚酞： 变色范围(pH8.2) (8.2pH10.0) (pH10.0) 显色 无色 粉红色 红色 1.7 1×10-3 30.00 4.0 4×10-6 20.04 7.0 0 0 20.00 10.0 4×10-6 19.96 13.0 2×10-3 0.00 ?pH 过量HCl mol 剩余NaOH mol 滴入HCl mL 实验数据：用0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L) 4.0 10.0 8.2 10.0 酚酞 突跃（一滴） 7 3.1 4.4 甲基橙 pH 加入盐酸的体积 19.96 20.00 20.04 强酸强碱间的滴定： (4)酸碱中和滴定中指示剂的选择： 酚酞溶液或甲基橙 0.1000 mol/LHCl滴定 NaOH (20 mL 0.1000 mol/L) （2）强碱滴定弱酸，选用酚酞作指示剂 用浓度为0.1000mol/l的NaOH滴定浓度约为0.1mol/l醋酸 强酸滴定弱碱，选用甲基橙作指示剂 [问题6]酸碱中和滴定需要的仪器和试剂? 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、烧杯、锥形瓶。 标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、 蒸馏水。 [问题7]酸碱中和滴定操作步骤? 用浓度为0.1000mol/l的HCl滴定20.00ml,浓度约为0.1mol/lNaOH 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 [问题8]如何进行误差分析? 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差 但在计算处理时C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响， V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。